用0.1mol L氢氧化钠溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点

2naoh+so2=na2so3+h2o

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

有氢氧化钠是100*4%=4（克）,变成5%的氢氧化钠溶液质量是4/5%=80（克）,减少的20克就是电解了的水.

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

不能用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液,因为没有任何反应.而且乙醇和葡萄糖都溶解于NaOH溶液中.

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

此问题实际是溶液的稀释问题,把握住关键：稀释过程中溶质的量不发生变化100ml0.1mol/L的溶液中含溶质的物质的量为：0.01mol需要2mol/L的溶液：0.01/2=0.005L如果用固体,直

1.刚好中和时,溶液红色逐渐褪去,最后消失；设50g稀盐酸(7.3%)溶液能中和溶质质量分数是x的氢氧化钠溶液100g.完全反应后生成NaCl的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---

可以因为玻璃瓶是打磨过的不会于NAOH反应不能用玻璃塞.因为玻璃主要是SiO2组成,NaOH与其反应生成Na2SiO3将玻璃瓶口粘住用橡胶塞

2个氢氧根离子+1个氯分子＝1个氯离子+一个次氯酸根离子+1个水分子,也就是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

盐酸,碳酸钙反应制取二氧化碳.将NaOH溶液分为两等份,向其中一份中通入过量二氧化碳,制得NaHCO3溶液.微沸,排除剩余二氧化碳,再将另一份NaOH溶液加入其中,即可制得碳酸钠溶液.化学方程式为:C

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.