搜搜做题作业网生活中若用6克氢气完全燃烧产生的热量来烧饭,需要氧气几mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/25 16:22:14
1.5MOL
设生成水蒸气x2H2+O2=2H2O43620kgx4/36=20/xx=180kg生成180千克水蒸气
2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g
2H2+O2=2H2O2*2326XX=32*6/4=48克氧气=48/32=1.5摩尔氧气.
不对,氧气的原子量为32,即8克氧气有0.25Mol可生成0.5Mol的水,水的原子量为18则共产生水9克.
因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2＝2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为
设,200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是xg2H2+O2==点燃==2H2O432200gx4:32=200:xx=1600g200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是1600g再问：甲烷CH4所表示的含义
2H2+O2=2H2O4--------3216.4-----X所以4/16.4=32/X得X=131.2g需要氧气的质量是131.2克再问：是4克氢气再答：2H2+O2=2H2O4--------3
碳的原子量为12!一吨煤的物质的量为：1000/12kmol碳元素,一般煤炭完全燃烧产物为二氧化碳,不完全燃烧为一氧化碳.则产生的废气的物质量即为碳元素的物质的量.而1mol气体标准状态下为22.4L
2H2O===2H2+O236-----427-----mm=3克3/2==1.5molH2氢原子数:2*1.5==3mol==3NA==1.806*10^24
设此烃方程式为碳a氢b,且其相对分子质量为M,则M：2=53,所以M=106g/moln(CO2)=(1.792L) / (22.4L/mol)=0.08moln(H2O)=(0.
2H2+O2=2H2O4323616ab4/16=32/a4/16=36/ba=128b=144消耗氧气128g生成水144g
2H2+O2=2H2O4------------24-----------XX=2mol4克氢气在空气中完全燃烧生成水的物质的量是2摩尔,其中含氢原子2*2=4NA个
2H2+O2==点燃==2H2O43632克xx==288克,生成288克水
火焰的产生是由于发生反应的过程中中间形成的化合键对于光有吸收,化合键吸收以后光子以后,再选择性发生出某些特定波长的光.像钠盐做焰色反应时,发出的黄光就是钠原子的特征发射光谱.H2燃烧过程中,典型的就是
碳元素守恒,乙醇中的碳完全转化为CO2中的碳：1000/46*2*44=1913g（乙醇质量除以乙醇摩尔质量得其物质的量,乘以2得C元素的物质的量,它等于CO2的物质的量,再乘以CO2的摩尔质量就得到
设电解1T(1000kg)水所产生的氢气有xkg2H2O=2H2+O23641000x36:4=1000:xx=1000/92G氢气完全燃烧生成水,放出258.5KJ的能量则(1000/9)*10^3
2H2+O2=点燃=2H2O432361:8:9所以生成水的质量=0.4克*9=3.6克【记住它们的质量比,计算就很容易了.】