生成物的分子数比反应物多,该反应的-搜答案-搜搜做题作业网

2Mg+CO2===2MgO+C.中间的等号下要写点燃.物质的量的比是1:1

根据反应的微观示意图，反应前共有3个A分子和2个B分子，反应后含有2个A分子和2个C分子，可判断有2个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为1、2、2；则该反应的化学

要强.但是不能太强,不能与水反应是前提.

那个得特H=反应物的键能-生成物的键能得特H小于0时反应放热而你说的是吸热

化学反应能否自发进行要看熵变和焓变根据吉布斯自由能定则有G=△H－T△SG小于0则能发生反应

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压

标准摩尔生成焓与反应系数的乘积.能量守恒,如反应物大于生成物则需要从外界吸收能量

焓变熵变这类的算法都是生成物减去反应物的“变”顾名思意就是变化的量当然是生成的减去反应物的了.

反应物和生成物中各分子的个数比2:2:1,反应物和生成物之间的质量比68:36:32=17:9:8

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

有机化学反应2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;无机化学反应3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2

你的问题很奇怪,建议你仔细理一下原来你要问的东西状态究竟是什么你的链接提出的是改变熔点的问题,这里提出的又是“反应体系”牵涉到了化学反应物理化学讨论的大部分化学反应都是以气态反应为基准的,和你的熔点完

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

把数字具体化,用质量除以相对分子质量然后比就可以了,比如：某两种反应物的质量比为3比4,相对分子质量比为3比8,你就当质量分别为3g和4g,相对分子质量为3和8,用3/3:4/8=2:1这就是化学计量

物质（是由分子构成的）→分子（是由原子构成的）→原子（重新组合）→1.新物质2.分子→新物质分子改变,原子不变.

因为反应后的生成物比反应物更加稳定,因此要释放能量.

①根据反应物的物质的量之比,结合反应前后各元素原子个数守恒,可以判断生成物的组成.(2).n(P):n(Cl2)=1:1.8=5:95P+9Cl2=xPCl3+yPCl5P:x+y=5Cl:3x+5y

CaCO3=高温=CaO+CO2↑质量比=1:1体积比（不考虑固体的体积）是：1：0

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

因为微溶物参加化学反应必须是离子状态的,就是说只有溶于水的那部分微溶物才能参加反应.而当微溶物为反映产物时,考虑到一般都会生成大量的生成物,所以就会出现沉淀,所以就写成分子形势.