理想气体 活度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 02:28:17
![理想气体 活度](/uploads/image/f/6189456-48-6.jpg?t=%E7%90%86%E6%83%B3%E6%B0%94%E4%BD%93+%E6%B4%BB%E5%BA%A6)
PV=nRTP是压强,V是气体体积,n是气体的物质的量,T是温度,R是常数约为8.31
气体内能不变,则有:W1-W2+Q1-Q2=0,即:W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有:Q1>Q2至于你说的:体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功:W=PΔV为了方便讨论,
介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个(分子整体平动,xyz三个方向),转动三个(整体绕xyz转动),其余的是分
解题思路:根据理想气体状态方程理解图象的含义。解题过程:理想气体图象分为P-V图象、P-T图象和V—T图象。通过函数及图象的关系理解三个图象的意义在P-V图象中,平行于V轴的线表示等容变化
vp=nTRv-----体积p---压强n---物质的量T----温度(开氏)R---常数
解题思路:见附件解题过程:
pV=nRT(克拉伯龙方程[1])p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/
解题思路:根据气体状态方程求解解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
这个题压力达到平衡的前提是AB两容器中有物质流动,不妨假定A流入Bxmol.根据初始状态易知原pA,VB,压力平衡后有pA=pB,即pA=pB=(nA-x)RTA/VB=(nB+x)RTB/VB,式中
你知道湖底的V和T了,那么就能求P了啊,然后用液体压强公式求h
德国物理学家克劳修斯总结出来的因而叫克劳修斯定律
其实原来应该是那人的解释是错的~应该是:一定质量的理想气体的内能跟理想气体的温度有关.,都说一定质量了、所以和质量有关啊..
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问:你能导出压强和温度的公式吗?
这两个量的定义就是相对于理想气体的比值,也就是说将理想气体的活度系数和逸度系数定义为1了.再问:能出化学意义或者物理意义的角度出来来解释吗?再答:在真实混合体系(溶液)中,“组分i-组分i间”的作用力
物质的量的单位是“摩尔”,一摩尔是12克C12的原子个数,6.02*10^23
自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变
对,在任何温度、压力下均服从pV=nRT的气体,都是理想气体.
在你知道公式的情况下.你必须理解题目的含义,这里面有一个主动和被动的区别.仅仅讨论体积、温度都不变的情况下,如果压强加倍,那么根据公式,质量必定也是加倍了.但是如何实现这种情况呢,这是一个主动过程,也
理想气体的公式pv=nt,p压强,v体积,n摩尔数,t温度(开氏温度)……然后自己算吧再问:还是不会啊再答:pV=(M/μ)RTp=(M/V)(RT/μ)p=ρ(RT/μ)所以:p=aR(27+273