现在有100g双氧水,其中含有过氧化氢6.8g.加入2g二氧化锰充分反应后

是错,他只是含有氧,通过化学性质才能生成氧气,你要记住氧不是氧气

双氧水有腐蚀性.双氧水氧化性非常强,对皮肤的腐蚀性是很强的,如同刀割一般的感觉.遇见还原性物质会发生剧烈的反应.属于危险品.使用存储一定要小心的.健康危害：侵入途径：吸入、食入.吸入该品蒸气或雾对呼吸

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------过氧化氢俗称双氧水,是无色透明液体,性能极不稳定.与血液和组织中的过氧化物接触,会迅速分解,释放出新生氧,有抗菌、除臭和脱色作用.不同浓度的双氧水可治疗不同的疾病,如3％的双氧水可用于创面

先把气体通过过量无色的石灰水（Ca（OH）2溶液）,充分除去混合气体中的CO2.然后把剩下的混合气体通过灼热的氧化铜分,反应公式如下：H2+CuO-加热-Cu+H2OCO+CuO-加热-Cu+CO2然

首先要明确,物质的溶解度只随温度的变化而变化,温度不变则溶解度不变由于该溶液已饱和,则可算出饱和时硝酸钾质量分数为31.6.加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水后,溶液依旧饱和,所以质量分数不变.再问：

由题可知,该物质的溶解度为20,意思就是说在该条件下,100克溶剂中最多能溶解的溶质质量为20克,溶质加溶剂为溶液质量,故应该是120克溶液中含有20克溶质!

(1)有100mL98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL,其中硫酸和水的物质的量之比是:9:1n(H2SO4)==1.84*100*98%/98==1.84moln(H2O)==(1.84*100-9

不能分解成氢气

Cu=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0.3molx所以X=0.8mlo0.8X63=50.4g

（1）产生氧气的质量78g-74.8g=3.2g（2）设双氧水的溶质质量分数为x2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g（3）若配制3%的双氧水100

1.C等质量的金属和足量酸反应,相对原子质量大的产生氢气少,2.8克纯铁应该生成0.1克氢气,现在生成的氢气少于0.1克,则含有的杂质要么不和酸反应,如碳,铜,银等物质（但此题选项中没有）；要么和酸反

钾离子可以用焰色反应,碳酸根离子,用盐酸检验.麻烦采纳,谢谢!

这个要从双氧水的氧的还原性说起.它和重铬酸钾的化学反应如下：3H2O2+Cr2O7^2-+8H+=3O2+2Cr3++7H2O3mol的过氧化氢,和1mol的重铬酸钾反应,得失电子为6mol相当于需氧

H2SO4的摩尔质量为98g/mol因此2mol的H2SO4质量为2*98=196g根据分子式可知其中含有2*2=4mol的H含有2*4=8mol的O,而O的相对原子质量为16,则含有8*16=128

病情分析：双氧水医学名叫做过氧化氢.日常消毒用的是医用双氧水,意见建议：医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌,一般用于物体表面消毒.当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时,立即分解生成氧.这

不同的原因：溶液的质量分数不同,反应速率受浓度的影响.理由：高质量分数（既浓溶液）的溶液反应速率更快,可以理解为,H2O2分子因为比较密集,相对更容易触碰到在溶液中的MnO2微粒（注意,MnO2不溶于

设生成水X克.2H2O2=O2+2H2O3236(100-98.8）克X克32/（100-98.8）g=36/XgX=1.35g

该金属为2价则该化学式为ACl2氯离子为0.4mol则该物质是0.2mol可计算得摩尔质量=19/0.2=95g/molA的相对原子质量=95-35.5*2=24可得A为镁,则该化学式为MgCl2再问

2H2O2===2H2O+O2↑68326.8xx=6.8*32/68=3.2g生成O2为3.2g