猛离子在酸碱性条件下价态-搜答案-搜搜做题作业网

NaBiO3中为Bi(V),由于惰性电子对效应具有很强的氧化性,可以在酸性介质中将Mn2+氧化成MnO4-,反应的离子方程式为：2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O这

错!因为各种氨基酸的等电点不一样,并且氨基酸溶液中同时存在阳离子、阴离子和分子形式,处于动态平衡状态.只有在小于其等电点的pH环境下才主要以阳离子存在,显示出带正电荷；在大于等电点的pH环境下存以阴离

比较电极电势

酸性条件下有氢离子,与硝酸根结合生成硝酸硝酸会氧化亚铁离子生成一氧化氮或二氧化氮气体碱性条件下有氢氧根离子与亚铁离子反应先生成氢氧化亚铁沉淀,随后被氧化为氢氧化铁沉淀

应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

谁告诉你可以共存的?ClO-+2I-+H2O==Cl-+I2+2OH-或3ClO-+I-==IO3-+3Cl-视摩尔比决定按哪个反应式

我猜测反应历程为：1、[Fe]2++O2==[Fe]3++[O2]-2、[O2]-+H2O==HO·+[HO2]-3、[HO2]-+H2O==2HO·+[OH]-4、HO·+[Fe]2+==[OH]-

不行的.因为三价铁离子会将碘离子氧化.反应为2Fe（3+）+2I（-）=2Fe（2+）+I2生成的碘单质会与碘离子反应,生成直线型的I3（-）反应为：I2+I-=I3（-）

判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由

可以,碱性时,两种离子的化学势之差小于零,动力学上不会反应.

不可以酸性条件下硝酸根离子有强氧化性可以把亚铁离子氧化,所以不能共存.反应方程如下10H++2NO3-+8Fe2+=N2O+8Fe3++5H2O

在氢离子的条件下双氧水的氧化性更强氢离子起的是一种催化作用

离子能促进水解离的就会显酸性或碱性；不能促进水解的就显中性；酸性的离子：NH4+Fe3+Al3+等阳离子；（弱碱部分）碱性的离子：CO32-S2-PO43-等阴离子；（弱酸部分）中性：Na+K+Cl-

不行NH3不是碱不可以比如NAOH和盐酸盐酸是一种混合物他包括HCL和H2O所以说没有谁不行再问：为什么有人说在溶剂存在的条件下就可以进行？溶剂不一定就非得是水。非得是水吗？再答：不是水那是什么举个例

氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为N

将离子配成溶液,用pH试纸检测,或者加入酚酞试剂,用氢氧化钠滴定.pH为0-6—酸性,8—14—碱性.溶液变红为碱性.还可以查阅文献.

在酸环境能存在碱环境不行不能和硫离子、氢氧根、碳酸根（互相促进水解）共存

其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+SO42-,NO3-,Cl-弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+

B、③⑤①S2-和酸不共存②Fe2+和碱不共存④HCO3-和酸碱都不共存再问：S2-和酸会怎么反应？HCO3-和碱又怎么反应？不好意思，化学太差了、==再答：S2-和酸会怎么反应？生成H2S气体HCO