搜搜做题作业网牺牲阳极化学式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 10:52:46
阴极保护技术是电化学保护技术的一种,其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流,被保护结构物成为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生.阴极保护技术有两种：牺牲阳极阴极
金属腐蚀与防护科学中的牺牲阳极保护法,将低电位的金属与高电位的金属相连,在腐蚀介质如海水、大气等中构成原电池反应,低电位金属首先被腐蚀,从而保护了高电位金属,越活泼的金属电位越低.比如跨海大桥的钢结构
发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极；在电解池中阳极是正极.与阴极（cathode）相对应.
阴极、阳极是就电解池而言的.牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化
我也刚找到,结果你比我搜索技术更高呀
原电池负极相当于电解池阳极负极,阳极发生氧化反应,得电子熟练后就不会混了
一般选的都是镁阳极~~呵呵!你想要什么具体的东西嘛?我可以给你我才做了这个毕业设计~~348040613
这个其实很简单,具体内容见《高中化学化学反应原理》教科书.下面我来简单说下：正极·负极是就原电池而言的.在原电池反应中,负极材料失去电子,材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子,材料不消
一般海船的外壳上都会嵌入锌块因为船体是用钢铁造的钢铁在海水里会发生点化学反映腐蚀船体而锌的活动性比铁强在海水中锌会比铁先反应锌失去电子被腐蚀而铁就不会被腐蚀了船体也就被保护起来在这个反应中锌作为阳极失
原电池中也有阴阳极.阳极（anodeelectrode）：发生氧化反应的电极.阴极（cathodeelectrode）：发生还原反应的电极.正极（positiveelectrode）：电势较高的电极.
有电子的转移铁电极：Fe-2e-==Fe2+ 锌电极：2H20+O2+4e-==4OH-没有,再问：教师用书上的答案是阳极Zn-2e-=Zn2+阴极2H+2e-=H2
牺牲阳极阴极保护技术是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属.优点：A:一次投资费用偏低,且在运行过程中
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牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法因为负极和阳极都是失电子,发生氧化反应而正极和阴都是得电子发生还原反应而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极）所以就是牺牲阳极的阴极
象在海洋中行驶的船,在船的底部都要绑上一块锌,因为海洋和船构成了类似原电池的效果,而锌比铁要活泼,从而减少了船体的电化学损耗!
镁合金牺牲阳极、铝合金牺牲阳极、锌合金牺牲阳极、镁带牺牲阳极、锌带牺牲阳极等
您好：铝合金牺牲阳极适用于海水介质中的船舶、机械设备、海洋工程和海港设施以及海泥中管道、电缆等设施金属防腐蚀的阴极保护.最常用的铝合金阳极有Al－Zn－In系和Al－Zn－Hg系阳极,铝合金阳极生产执
铝合金牺牲阳极的使用范围：铝合金牺牲阳极适用于海水介质中的船舶、机械设备、海洋工程和海港设施以及海泥中管道、电缆等设施金属防腐蚀的阴极保护.
牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为