物质的量乘以分子两等于质量得到的质量单位是毫克吗-搜答案-搜搜做题作业网

与化学计量数没关系的,对应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,与相对分子质量之比无关再问：那这一个答案，你看看，是什么意思啊再问：再问：就是那个2,56这些是什么意思啊再答：这是化学中的差量法，2

不对!摩尔-------是单位分子量-------没有单位!物质的量（单位：mol）乘以摩尔质量（单位：g/mol),得到物质的质量(单位：g),

不正确.同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子（阿伏加德罗定律）,所以物质的量之比=分子个数之比.当三种气体的分子个数比为1：1：1时,而他们的相对分子质量之比=2：32：16=1：16：8,

不是压强,应该是密度吧公式推导为：对气体而言：V/n=VmV=nVmρ=m/V=(nM)/(nVm)=M/Vm变形就可以得到：M=ρVm

1.204×10^24个H2SO4分子的物质的量n=N/NA=2mol1个H2SO4分子的电子数=质子数=1*2+16+4*8=50个所以电子的物质的量=2*50=100mol

摩尔质量在数值上等于相对分子质量,物质的量等于物质质量除以摩尔质量,分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数.

（1）设A的相对分子质量为X，B的相对分子质量为Y，则有0.75X+(1-0.75)Y=40.50.25X+(1-0.25)Y=33.5解得：X=44，Y=30，故答案为：44；（2）A、B都是有机物

两个氧分子物质的量是2/NA摩尔质量是64/NA克

分子数、质量与物质的量的关系为：物质的量=分子数/阿伏伽德罗常数即n=N/NA,NA=6.02×(10的23次方）；物质的量=质量/摩尔质量即n=m/MM（O2）=32g·mol-1M（SO2）=64

物质氧气分子数3.01*10^23质量/g16物质的量/mol0.5摩尔质量/(g/mol)32物质硫酸分子数3.01×10^23质量49物质的量/mol0.5摩尔质量/(g/mol)98物质水分子数

若只有同种分子,可以这么算

恩恩看看吧有什么不懂再问下

你弄错了.1摩尔等于6.02*10^23个粒子的质量.所以在这里物质的质量是粒子数（这里换成摩尔数摩尔数了）乘以每个粒子的质量（这里换成该粒子的摩尔质量）就等于该物质的质量了.还不明白,可以给我留言

相对分子质量是1mol(=6.02*10^23)个分子的总质量,所以物质A只有0.5mol,故其相对分子质量为2.44

物质的量=1.204乘以10的24次/阿伏伽德罗常数；质量根据物质的量算

对得不得了==物质的量(n)=物质的分子数/阿佛伽德罗常数由于阿佛伽德罗常数是定值所以比上去就得出题目的结论了两种气体的物质的量之比等于其分子个数比上面的公式是对于任何气体都成立的标况和同温同压都不会

假设气体去的摩尔分数是x,则气体2的摩尔分数是（1-x）.M1*x+M2*（1-x）=M,即可求得x.x/(1-x)即为物质的量之比.

是原子个数除以阿伏伽德罗常数等于物质的量.前提是单原子物质.因为1mol单原子物质的原子个数为阿伏伽德罗常数.比如如果是1mol氧气O2,其中氧原子个数就是2mol了,但是氧气分子O2的个数就是1mo

你漏了条件吧,前提必须是两种物质的质量相同,否则不成立,在质量相同时某种物质相对分子质量越大,物质的量越小,m=nM,其中m代表质量　　n代表物质的量　　M代表摩尔质量再问：对漏了

NH4HCO3的相对分子质量为【79】.

物质的量乘以分子两等于质量 得到的质量单位是毫克吗