搜搜做题作业网ha溶液是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/27 23:45:20
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假设HA为弱酸,HA与NaOH完全反应生成NaA,强碱弱酸盐显碱性,而混合后溶液显中性,只能有HA剩余；HA是强酸,两者完全反应后pH=7.
ha.:hectare公顷
哈哈哈,我笑了三次、、、、有点无厘头.
水解越弱越水解氢离子浓度就高了三
是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积
是公顷,就读成公顷就行
如果题中说碱也是一元强碱那么C就也对.虽然常见的一元碱金属离子都是碱金属（如NaOH,KOH）多是强碱,一元碱也有弱碱啊,比如氨水.假设一元强酸HA和一元碱MOH是HCI和氨水,如混合前酸和碱中溶质的
ha'm是haben的缩写啦就像hab是habe的缩写~而且这句话省略了宾语.我们这里没有XX.XX在这里省略了
A．为0.01mol•L-1的H2A溶液，B．为0.01mol•L-1的NaHA溶液，C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na
1大于HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)310^-10mol/L此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c（H+）=0.01m
河升镇,韩国篮球队中锋.
zanha是赞哈
HA+NaOH=NaA+H2O水解离子方程式(A-)+H2O=HA+(OH-)水解常数＜电离常数离子浓度：Na+＞A-＞OH-＞H+
相同体积并不能保证浓度相等
pH和电离度有关,但也与浓度有关,从根本来说是看溶液中的H+浓度,如果HB的浓度大于HA,可能会出现HA溶液的PH比HB溶液的大的情况.
kg/ha公斤/公顷ha=hectare公顷
写出反应.HA=H+A.电离度表示已电离的占原来总得的百分数,所以参加反应的HA为amol,生成了H和A各是amol,还剩HA1-amol,三者加起来为1+amol,粒子数再乘以阿伏伽德罗常数.