搜搜做题作业网H2SO4的还原产物是SO2,不可能越过 4价而生成S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 23:49:32
用差量法一份S是还原产物两份S是氧化产物理论上分子量差32（1mol)而实际差1.6g即0.05mol由方程式知消耗了0.05molSO2和0.1molH2S,即物质的量比为1：2,所以体积比为1：2
氧化剂氧化性大于氧化产物so3即是氧化产物又是还原产物,逆反应so3是氧化剂也是还原剂
4FeS2+11O2==========2Fe2O3+8SO2使用电子得失守恒法即可配平（铁+2变+3,硫-1变+4）又还原剂是铁与硫,氧化剂是氧.而产物分别包含铁与氧和硫与氧.所以两种产物都既是氧化
2H2S+SO2=3S+2H2O有两个H2S中的-2价S被氧化成S,一个SO2中的+4价S被还原成S,则氧化产物和还原产物的质量比2：1.
氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物
酸的作用不是弱酸根离子与H+的反应
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,
跟据氧化还原反应的化合价变化不交叉的原则：H2S→S【上升2】H2SO4→SO2【下降2】所以氧化产物S,还原产物SO2.
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2
Cu2S中Cu为+1价,S为-2价化合价升高的是氧化产物,所以2CuSO4和S是氧化产物加起来就是3化合价降低的是还原产物,所以2SO2是还原产物,一共2所以是3:2
氧化产物是N2,还原产物是SO2,SO2是得到2e-,而N2是失去6e-,所以比例是1:3.再问：没看懂具体点好么再答：SO42-变成SO2需得到2个电子,而NH3变成N2需要失去2*3个电子,所以要
选3）,只有在中间价态的元素既能被氧化,又能被还原.1）H2SO4、4）SO3的硫在最高价+6,2）H2S在最低价-2,3）SO2在中间价+4
脱水不是氧化还原C2H5OH脱水没有化合价改变是H2SO4和H20形成某种键（中学不涉及..类似配合物那样的
2H2S+SO2==3S+2H2O,其中H2S中的S升价,SO2中的S降价可的氧化产物与还原产物之比为2:1
H2SO4被还原为SO2,所以只有求出SO2的量就是被还原的H2SO4Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O113.2/64molX因为X=3.2/64=0.05molSO2所以
因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,
Cu2S中Cu和S元素的化合价都升高了,被氧化生成了单质S和CuSO4,所以S和CuSO4是氧化产物.浓H2SO4中S元素的化合价降低,被还原成SO2,SO2是还原产物.160g被还原的硫酸为196g
A有化合价升降发生氧化还原反应B只是复分解反应
还原产物元素化合价降低,氧化产物元素化合价升高Hg从+2价降为0价,SO2中的O从0价降为-2价,因此他们是还原产物
氧化剂是（H2S）还原剂是（SO2）氧化产物是（S）还原产物是（S）氧化产物与还原产物的质量比是（1:1）