10℃时100gFeSO4饱和溶液

1.这相当于把10g的物质溶于20g的水中从溶解度的定义可以轻松算出:(10/20)*100=50克2.设T℃时该物质的溶解度为Xg100ml饱和溶液的质量为:100*1.1=110g所以有:39.6

可以看成10克水中溶解了5克某物质达到了饱和.因此100克水中需要溶解50克该物质才能达到饱和,因此20摄氏度时,该物质的溶解度为50克.

设100克不饱和溶液含X克该物质.X/90=(X+5)/105X=30克该物质溶解度：30/90*100=33.3克.

都是3.6g.因为100g与200g都是饱和食盐水,所以蒸发掉的10g水中溶解的溶质的质量是一样的,则36g/100g=x/10gx=3.6g即：析出的晶体都为3.6g本题中告知的两份溶液的质量与最终

1、80g2、32g3、100g溶解度的定义：固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.

在饱和溶液中加入CUSO4是不能继续溶解了只有析出CuSO4结合水生成了CuSO4.5H2O这样使得溶剂减少溶液变成过饱和继续析出所以溶液质量减少选C是对的AC错是析出的质量是错的CuSO4-----

（55+100）g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度,可以析出晶体质量为：155-（100+15）=40g设120g60摄氏度的饱和溶液降温到10摄氏度可析出晶体的质量为X155：40==120：X

设该物质在20℃时的溶解度为x，不饱和溶液100g中溶质的质量为y．由题意可得y100g−10g=x100g+x解得y=90gx100g+x代入y+5g100g+5g=x100g+x解得：x=50g答

D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你

析出的食盐晶体一样多再问：计算过程！再答：都是10g*36g/100g=3.6g再问：为神马？再答：在温度(20℃时)保持不变的情况下各蒸发掉10克水

食盐的溶解度为36g,说明100g水中最多能溶解36gNaCl,即10g水中最多能溶解3.6gNaCl.现在蒸发掉10克水,两者析出晶体的质量相等,都是3.6g

温度为20℃时,食盐的溶解度为36克,即100克水中最多溶解36克食盐现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克,在温度保持不变的情况下,各蒸发掉10克水,析出晶体分别是3.6克和3.6克因为同为饱和

原溶液有200g硫酸亚铁,300g水.析出晶体后溶液质量500+40-163.5=376.5g因为仍是饱和溶液（否则不会析出晶体）,所以溶质与溶剂的质量比还是2:3,所以硫酸亚铁150.6g,水225

50℃时甲物质的溶液度为S=100×3/10=30克再问：为什么要乘3，解释一下再答：其实不是100乘以3，而是100乘以3/10。3/10=0.3是一克水中溶解的溶质的质量，溶解度是指100克水中溶

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

60℃时为174g/100g水质量分数=174/274400g60℃时的NaOH饱和溶液中：溶质的质量=400*174/274=254g,水的质量400-254=146g温度降低到10℃,根据溶解度,

记住,只要是有晶体析出的溶液,就是饱和溶液了.但是没有晶体析出,不一定饱和既然饱和了,计算就可以溶质为100g*10％-2=8g溶剂为100*90%-58=32g求t℃该物质的溶解度是(8/32)*1

10℃NH4NO3溶解度是140克设20克水在10℃时可配制X克饱和的NH4NO3溶液（100＋140）：100＝X：20X＝48克

加入饱和碳酸钠中和酸加入饱和食盐水防止水解加入饱和氯化钙脱水