搜搜做题作业网溶液浓度计算换算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 18:53:37
首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子
PH=-log(10)cH+再答：记不太清了再问：那什么时候会学啊？再答：你上高中了吗再问：高二再答：数学学了对数函数，化学学了离子积应该就会了再答：高二差不多会了啊再问：哦哦，猿题库里有涉及到这个的
1、C（H+）=0.01mol/LX2=0.02mol/LC（OH-)=(1X10-14)/0.02=5X10负13次方mol/L2、C（OH-)=0.01mol/LC（H+）=(1X10-14)/0
mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M
A质子守恒：水电离的离子数平衡c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
如果初中的话记住这些就可以了钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量C%(w)=———————————×
(1)OH-的浓度时0.1mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol.L-1（2）同样H+的浓度是0.2mol·
溶液质量百分数就是溶质的质量与溶液质量的比值（百分数形式）浓度有多种的,通常情况下的浓度就是质量百分数,但也有其他的比如摩尔浓度是溶质的物质的量比上溶液的体积,单位是摩尔每升
浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量）
后者正确!前者可能写错了.使用范围是计算空气中的,计算出来的结果单位是g/L,还要将结果乘1000我验算过一个结果.机器测得结果是100ppm的二氧化碳,室温20度,80kpa的气压（云南为例）,计算
PH=-lgc(H+)
因为2.5ppm=2.5*10^(-6)（质量比或体积比,本题按质量比计算）；设需要二氧化氯质量是mkg,按下式计算：（2%*m)/(1500+m)=2.5*10^(-6)0.02m=1500*2.5
溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log
用朗伯比尔定律：吸光度A＝εcd,其中ε为吸光系数,c为浓度,d为光程
具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml*5ml/25ml=200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml200μg/ml*20ml/25ml=160μg/
CN=1000dc%÷Σ你可以计算一下单位试试,应该就是这个公式希望对你有帮助……再问：C%=CN∑/1000.dCN=1000dc%÷Σ请问下，上面2个答案，你感觉哪个对啊？谢谢，明天就要考试啦再答
这题蔗糖分子式C12H22O11,相对分子质量为342,所以物质的量=0.3/342=8.77×10^-4mol,物质的量浓度=8.77×10^-4×10^3=0.877mol/L
是的溶液的质量＝溶质的质量+水的质量
比重度(g/ml)*体积(ml)*百分比含量(5%)/摩尔质量数(g/mol)/体积(L)