溶液中水的质量怎么表示？-搜答案-搜搜做题作业网

中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.

第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所

含水率＝（湿重-干重）/干重×100％,x/(220－x)＝10%,解得x＝20g.真不知道你给的答案怎么算的,应该是它错了

水的质量是475克!帮助他人,快乐自己.若我的回答对您有用,请将其设为“好评”,

1.15/23=0.05mol所以钠有0.05mol.则由题意可得水分子个数为100*0.05mol=5mol5mol水=18*5=90g

溶液中硝酸钠含量为40*10%=4g水的含量为40-4=36g,一半为18g4/(18+4)*100%=18.18%

91.8g的水,剩90g水0.1molNa与0.1mol水反应生成0.1mol钠离子溶液中钠离子与水分子的个数比为1：50,即摩尔比为1：50因此,水的质量=18*0.1*50=90g

1、KOH--HNO31:1n(KOH)=n(HNO3)=63%*m/63m总=2mm水=（2-0.63-0.56+0.18）m=0.99m2、m（KNO3）=1.01m剩下溶液饱和所以溶液里有1.0

水与过氧化氢的分子个数之比5:1即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数12/(90+34)*100%=9.7%

题目是说：把溶液中的“水”,即“溶剂”的浓度质量分数由98%提高到99%,应加多少水.设加的水质量mg：50g*(100%-98%)/((50g+m)=(100%-99%)1=0.5+0.01mm=5

平面图里是两条直线,剖面图里是两条虚线,直径用“DN”表示

强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度

Dm(H2O)=2.3g÷2.3g/mol×(100/2)×18g/mol=90g

1.31*1000-5.5*98=771g

如果是碱溶液里,由PH确定他的OH-浓度,再由Kw算出的C(H+)就是水电离出来的氢离子浓度再答：如果是在酸溶液里，由PH可以确定溶液H+的浓度，由Kw计算出OH-的浓度数值就是水电离出的氢离子浓度

兄弟,溶液的体积是不能简单的加和的,因为分子间有间隙,打个比方：10ml的水和10ml的NAOH溶液体积和小于20ml.所以你这个问题只能求出NAOH的物质的量,你确定题没有错?建议你多读题,高中化学

答案是：10的负12次方mol/L解题过程：0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo

1L的同学,努力是必须的,不过要仔细审题这个是硫酸铁,不是硫酸亚铁.Fe2(SO4)3在水中电离,溶液中以Fe3+、SO42-存在这个其实可以看为100个H2O分子中有1个Fe3+200个H2O分子中

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离