温度为50度压强为5bar-搜答案-搜搜做题作业网

设P0为原来的压力,T0为原来的温度.根据理想气体定律.P/P0=T/T0.即:1.01=(T0+5)/T0=1+5/T00.01=5./T0T0=5./0.01=500K

加入乙醇等沸点比水低的物质.两者的共沸点较低,所以达到0.9mPa时,温度比纯水低.再问：还要增大压强

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.

在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(

什么样的罐头,水果罐头一般常压,水中煮沸10几分钟到20几分钟.肉罐头要120度,20分钟左右,差不多1.5公斤压力.再问：1.5公斤怎么换算到压强啊再答：1.5公斤就是1.5个大气压，0.15MP。

水蒸气的临界温度为374.5℃,临界压强为218.5℃标准大气压.

PV=nrTP-压强V体积n气体物质的量r-一个物理常数T-温度（用热力学温标）用这个是在来回倒就行了.

再问：谢谢！完全懂！

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

1巴（bar)=100千帕（KPa)≈1大气压≈10米水深防水3bar能防水30米深

摩尔数怎么求的?公式P=MVM=P/V

CP1/283=P2/293

高压空压机10MPa＜排气压力≤100MPa高压空压机就可以了,必要时加冷干机保证所需温度不过热

(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3

第一题：用pv=nRT由于n不变R为常数带入两组数据不就出来了第二题：还是上面的公式,算出n摩尔就用化学上的N=n*NA第三题：放法和第一题一样用公式求

液化.“在5bar下气A的气化温度是100度”,说明A气在100度、5bar压强下处于饱和干蒸汽状态.现在维持环境温度不变而增压至10bar,A必然液化.再问：也就是说只有容器内的温度上升到10bar

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1

1)p1/t1=p2/t2200000/300k=200000·2/t2t2=600k2)v2p2=v3p34L·200000·2=v3·200000v3=8L答案t=600kv=8L