混合金属离子的鉴定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/22 13:08:33
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先加入Cl-,鉴定出Ag;再加入过量OH-,鉴定出Mg2+再加入SO42-,鉴定出Ba2+再加入H+,鉴定出Al3+(因为之前和OH-反应生成了Al02-)你的方法不对,因为要一个一个分出来,不能说,
分离:加入硫酸钠,有白色沉淀生成.过滤,得到滤渣1和滤液1.滤渣1为硫酸铅;滤液1为其它三种离子的混合溶液.Pb2++SO42-=PbSO4↓向滤液中加入过量的氢氧化钠,直到pH显强碱性,过滤,得到滤
加铝离子沉淀银离子,再加硫酸根沉淀钡离子,再加过量氢氧根离子沉淀铜离子,再加适量将形成的偏铝酸根沉淀出来
在附件里.自己下巴.连现象都给你写好了.再问:QQ:877192102跪谢
加过量碱Al3+、Cr3+是两性物质,氢氧化物会溶解,过滤得到的溶液中含有Al3+和Cr3+,沉淀是Fe(OH)3和Mn(OH)2.Fe(OH)3和Mn(OH)2沉淀中滴加过量酸溶解沉淀,在酸性环境下
3价:加KSCN呈血红色,2价:加稀硝酸氧化加KSCN呈血红色
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
解题思路:结合离子的性质分析。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
1.碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2.氯离子:用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也
明白盐的概念:酸根离子与金属(铵根)离子化合成的物质.初中最重要的是盐的反应与溶解性!溶解性要查书后表.当分离可溶的盐与不溶的盐时,就用水充分溶解,沉淀就是不溶盐,可以过滤然后洗涤滤纸得到;溶液中的是
金属离子有氧化性,并且氧化性强弱与金属活动性顺序表相反.
1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀(Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH),三价铬离子形成盐(这些离子对应的氢氧化物有明显两性).2、提取锰的氢氧化物用酸溶解
初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应)现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在
将混合溶液分成三份第一份加盐酸,有白色色沉淀(有Ag+)第二份加丁二酮圬(弱碱性)鲜红色沉淀(有NI2+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有(CR3+)
可以~不过...你必须先用铜置换Ag+才行
加入过量的氨水:分离出沉淀(Mg(OH)2和Al(OH)3)和溶液(Ba2+离子和Zn(NH3)42+离子)往沉淀中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解;Mg(OH)2不溶解;往溶液中加入硫酸钠.得到
钙盐(1)取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色.Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6(2)取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀;分离,所得的沉不溶
1.加过量氨水,氢氧化铁沉淀分离.(鉴别,用盐酸溶解沉淀,加硫氰化钾溶液变成血红色)2.加丁二酮肟,镍沉淀分离(鉴别,为鲜红色沉淀)3.加过量氢氧化钠,镉白色沉淀.锌的氢氧化物呈两性,溶于过量氢氧化钠
氯离子:硝酸银溶液、稀硝酸碳酸根离子:盐酸、澄清石灰水硫酸根离子:氯化钡溶液、稀硝酸
分成四份溶液第一份加丁二酮圬(弱碱性)鲜红色沉淀(有NI2+)第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有(CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~