浓盐酸和氢氧化钠中和热-搜答案-搜搜做题作业网

NaCL在书上说的是没有味道的但是在实际的生产中个人感觉还是有点酸味的

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

我怎么看这都是对的,如果实在要说有错,可能就是溶液要用（aq）来标注吧.

HCl+NaOH=NaCl+H2O+57.3KJ/mol或HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=－57.3/mol

中和热指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应中生成1mol水放出的热量.实际实验中反应的盐酸不一定是1mol,生成的水也一样,所以用反应放出的热/n(HCl)是指消耗1molHCl即生成1m

解题思路：记忆解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

中和热是要求酸碱中和反应的放热量,用反应的最高温度为末温度,溶液初始温度为初温度,初末温度做差,再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式,可以求得反应的中和热.不是要取平均值的.

不然不能保证它们其中一个完全反应再问：也就是说只要有一个过量都行？再答：嗯

实际测量中是要求其中一种过量的,这样可以保证另外一种完全反应.

晕0.025mol水,折算一下就成了中和热啦～放出的热量除以0.025即为答案～

会产生硫酸钡沉淀

没事才怪!酸碱是中和浓硫酸是强腐蚀性的,你没见电视新闻里都说是用浓硫酸毁容的吗浓硫酸人体最好不要碰到而且氢氧化钠也是腐蚀性很强的再说只要是化学试剂都是不能吃的

取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶液.如果有沉淀产生,则说明氢氧化钠过量.如果有气体生成,则说明盐酸过量.如果没有现象,则恰好完全中和.

HCl+NaOH=NaCl+H2O生成水和氯化钠

因为氢氧化钠和盐酸遇到一起会发生中和反应会放出一定的热量所以用温度计测量温度是否发生改变是因为检验氢氧化钠和盐酸是否发生了中和反应再问：那为什么要分开测再问：不混合之后测再答：分开测是为了知道反应前的

两个溶液一接触就会发生反应无法测量

1、中和热就是H+与OH-产生的热,与沉淀无关.2、浓的氢氧化钠与硫酸反应是很容易生成沉淀的（Na2SO4在33.28oC时其溶解度最大,才为33.20克.而氢氧化钠与硫酸溶解度此时都是一百多或相当于

等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.

盐酸的话是能够挥发的（中和会产生大量热能,导致盐酸挥发）,所以应该是酸过量.否则就会出现预计100G盐酸发生反应,实际上有10G受热直接挥发掉了,造成计算不准确.你们老师说要让碱过量不知道具体是为了什

方法一：加入紫色石蕊试剂,若变红,说明盐酸过量；若变蓝,说明氢氧化钠过量；若不变色,说明此时恰好完全反应方法二：1.首先检验氢氧化钠是否过量.方法：取反应后液体于试管中,加入氯化铜溶液,若生成了蓝色絮