搜搜做题作业网浓热HCLO4为什么具有强氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 11:11:12
在浓硫酸中至少量电离出H+和(HSO4)-,大部分是硫酸分子.根据电极电势（判断氧化还原性的依据）来看,浓度大对氧化性增高有帮助；六价硫的氧化性只能在浓硫酸中体现.【稀硫酸中H2SO4完全电离,并与水
HClO强,这与化合价无关
有较强的氧化性,热浓硫酸可以氧化Cu,C
就是可以把具有还原性的物体氧化,H2SO4中S为正6价,发生氧化还原反应后,S的化学价会降低,生成＋4价,＋2价,0价或－2价的S
因为绿原子的最外层有7个电子很容易得到一个电子达到稳定结构,越容易的电子,氧化性就越强,所以氯气具有很强的氧化性
2009-01-2418:38HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的
HClO中Cl是+1价,最外层电子是6个,不满足稳定结构,有相当强的得到电子的倾向,故为强氧化性；ClO-集团在水中并不能稳定存在,HClO这样的分子结构更稳定.HClO4中Cl是+7价,最外层是2个
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子
次氯酸氧化性比高氯酸氧化性强是一个特例一般是高价氧化性比底价氧化性强
HClO中的Cl的价态为+1价,要降低为-1价才稳定.（或者这样理解,HClO会释放氧原子（两个氧原子会结合为氧气,这就是HClO的分解）氧原子具有很强的氧化性）
不对!同种元素相邻价态间不能发生氧化还原反应.浓硫酸中S为+6价,SO2中S为+4价,S的+6、+4间没有中间价,所以浓硫酸不能氧化SO2.
顺序错了,HClO2最强.没有理由再问：HClO2和HCIO换个顺序？别的不变？再答：回复sinking500：嗯
硝酸的氧化性与硝酸中经常存在光化分解而来的NO2催化有关.NO2起着传递电子的作用NO2+e[-]====NO2[-]NO2[-]+H[+]====HNO2HNO3+HNO2====H2O+NO2硝酸
因为氧化性强的物质可以可以把有色的有机物氧化为无色的物质（如把有机物中的碳氧化为二氧化碳,把有机物中的氢变成水）.这类漂白剂的特点是氧化后,有机物不能恢复原来颜色了.这类氧化剂通常是能在常温下分解放出
虽说浓硫酸具有强氧化性,但这是相对的,HCI、NO氧化不了.（可参看高一化学氧化还原规律：强才能制弱）所以可以干燥.
首先要明白氧化剂具有氧化性这类物质在反映后对应生成还原产物例如H2+O2＝H2OO2中O的化合价为0而在水中为-2所以它的化合价降低了这就是还原产物了我们也确定O2为氧化剂而一般O2的性质是很活泼的大
不可以.含氧酸的氧化性不能用来判断非金属性的强弱.对于非金属性的强弱的判定之一,是比较非金属的最高氧化物的水合物酸性的强弱.HClO4的酸性大于H2SO4的酸性,所以氯元素的非金属性大于硫元素.
强酸：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸,氢氟酸,氢碘酸主要是指O,有不稳定状态到稳定状态,而酸性是指H的分离程度
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密