沸点升高.说明在溶剂中加入非挥发溶质

不正确.比如,有一硫酸铜溶液,我加入氢氧化钡,于是都发生反应变成沉淀了,真正的溶液又变回了水…所以得看你加什么…那我就稍微具体一点吧,当然可能解释得不太好,望包涵溶液由于溶质的存在会使其沸点升高,这是

常见的固体是氢氧化钙,还有气体的溶解度都是随着温度升高而降低.如果对你有用,请点击页面上的好评给俺个支持哈.

任何能给出质子的溶剂都是质子溶剂,不能给出质子的就叫做非质子溶剂,细分为非质子非极性溶剂和非质子极性溶剂.质子溶剂比如含有羟基和氨基的,以及HF,无水H2SO4等非质子非极性比如CCl4,苯非质子极性

不一定.溶质溶剂发生化学反应时.氯化铵和氢氧化钡反应吸热,溶液温度降低；锌和稀硫酸反应放热,溶液温度升高.氯化钠加入水中,温度不改变.

以水中加盐为例来说明这个问题：由于盐减少了水在表面的分子数量,造成蒸汽压力降低.因沸点是蒸汽压力=大气压下的温度,故造成沸点升高.随盐含量的增高而沸点不断升高.同理由于盐不溶于冰中而溶解于少量的水中,

混合物任意组分的摩尔吉布斯自由能都要小于其纯态时的摩尔吉布斯自由能.偏摩尔吉布斯自由能就是化学势.溶液的平衡性质,溶剂蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高以及渗透压都是溶液的依数性质.再问：那么沸点和化学

按比例溶解于水和丙酮中.如果水远远多于丙酮,则单糖大部分溶解于水中；如果丙酮远远多于水,则单糖大部分溶解于丙酮中.

沸点大于200-250度的溶剂很多,我推荐甘油.使用时要用温度计检测实际温度已满足你的要求,最好在又抽风的条件下进行,用后只需清水冲洗即可,方便且污染小.

1、先求出沸点升高常数kb,已知质量摩尔浓度：m=[0.605/M(C6H6)]*1000/40=(0.605*1000/78)/40=0.1939(mol/kg-1溶剂）△t=kb*m0.50=kb

会提高沸点,当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达

能,保持液位不变也就是说溶液体积不变,溶剂却不断的被蒸发,也就是说原来溶剂的位置被新加的溶质代替了,这样就导致溶液浓度不断增加,当增加到一定程度（饱和）后,就会有结晶生成.满意请采纳,不懂可追问,谢谢

可以恒温蒸发.如果升温蒸发,则绝大多数物质的溶解能力增强.但它一定会变为饱和溶液的,成为饱和溶液后,再蒸发,溶质就会析出.

不紧是盐加入固体都会这样水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.

1、+5价2、阴凉处3、高温易分解,氧化性,在水中水解有弱碱性等

温度升高,水分子运动更剧烈,有更多的水分子能与固体作用,使固体溶解得更多.想想看,当温度降低到零度时,水分子运动很微弱.水都结冰了,哪里还能溶解固体呢?

看来你是把分散剂和乳化剂的性质概念搞混淆啦分散剂,是有利于物质的溶剂中的分散,但仅仅只是分散,它并不能将溶质与溶剂很好的结合在一起,而乳化剂,是能够将两者结合在一起的东西.分散剂形成的仍旧是两相溶液,

这是溶液的性质,沸点升高deltaT=kb*b,其中kb是溶剂性质(H2O=0.512),b是以kg/mol为单位的浓度.这个方程对难挥发非电解质溶质的效果是最好的,对于电解质要用活度代替浓度.咖啡这

溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.

有机物中碳原子数目越多,沸点越高.支链越多,沸点越高.甲醇的沸点：沸点64.5℃丁醇的沸点：正丁醇的117.7℃,其他更高

真空下有蒸汽还能叫真空吗?