Feso4.7H2o中铁的质量分数是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 11:57:00
绿矾先分解溶于水中FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O再与氢氧化钠发生反应:2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2(沉淀)+Na2SO4请及时采纳
7*18÷(56+32+16*4+7*18)=0.4532=45.32%
56+32+16*4+7*(2+16)=278因为是晶体,所以是要算上结晶水的.
2NaOH的相对分子质量:80【2*(23+1+16)=80】蔗糖(C12H22O11)的相对分子质量:342【12*12+1*22+16*11=342】绿矾(FeSO4.7H2O)的相对分子质量:2
设补充1.4g铁元素相当于药物硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)x克1.4g=x×5656+96+7×18×100%解答 x=6.95g答:补充1.4g铁元素相当于服用药物硫酸亚铁晶体(F
楼上的谭老师铁不守恒哦~绿矾先分解溶于水中(FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O)再与氯气发生反应:3Cl2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
实验室硫酸亚铁制备绿矾晶体:1.向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50~80℃之间至铁屑耗尽;2.趁热过滤到一个锥形瓶,得到硫酸铁溶液,然后静置一段时间结晶(一般可以将其在冰水中静置以加快结晶
平均值=(20.01+20.03+20.04+20.05)/4绝对误差=20.01%-平均值;20.03%%-平均值、20.04%%-平均值、20.05%%-平均值平均误差=(20.01%-平均值+2
化学方程式:10FeSO4·7H2O+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+15H2O离子方程:10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8
FeSO4质量为25*(56+96)/(56+96+7*18)=13.67g质量分数==13.67/(75+25)===13.67%
(1)亚铁离子具有还原性,能被氧化剂氧化为正三价,三价铁遇到硫氰酸钾显红色,故答案为:取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色;(2)双氧水
先制备硫酸亚铁,再潮解它,产物就是绿矾.硫酸亚铁可以用硫酸与铁(在铁上附一小块铜块)反应,加铜块的目的是形成原电池,加快反应速度.
把fe2so4和feso4看作成Fe和so4的混合物;已知铁占56%,所以SO4占的等于1-56%=44%即硫的质量分数=44%*32/96=14.7%.
(1)先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)现象:或溶液由浅绿色变为血红色(2)Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O(3)Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(或Fe
失去结晶水,亚铁被氧化成三价铁.再问:谢谢能写一下方程式吗再答:FeSO4.7H2O=FeSO4+7H2O12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3
已经不太记得清名词了.但Fe好像是56S是32O是16加起来就是56+32+16*4=152再答:溶解后就是FeSO4溶液再答:是1.52克再答:除以总质量100再答:0.0152g/ml再答:单位可
10克FeSO4·7H2O含硫酸亚铁10g*152/278=5.468g把10克FeSO4·7H2O溶解到90克水中,所得溶液的溶质质量分数是5.468g/(10g+90g)*100%=5.47%
质量分数是99.49%题目中可以忽略用草酸钠滴定高锰酸钾的那一段,因为高锰酸钾的浓度后面就给出来了.然后根据反应式可以知道一摩尔高锰酸钾和五摩尔亚铁离子反应.高锰酸钾浓度是1.6×10―2mol/L,
1.制硫酸亚铁不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸.为防止引入杂质用纯铁.不用另加铁屑,直接用过量的铁屑与稀硫酸反应即可.2.趁热过滤----过滤是为了分离硫酸亚铁
--好简单咋,7H2O/FeSO4·7H2O=7×[(1×2)+16]/56+32+16×4+7×[(1×2)+16]=126/278=45.3%