F2,Cl2,Br2单质得解离能-搜答案-搜搜做题作业网

你的问题打错了吧,这3项完全正确,要不正确你就可以申请诺贝尔奖了...

酸碱盐必须是化合物,单质既不是酸,也不是碱和盐.酸碱盐不一定要有铵根,但是有铵根的一般来说都是盐,我们称之为铵盐,比如硫酸铵、氯化铵

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：F2淡黄绿色,Cl2黄绿色,Br2红棕

1.错.非金属性越强,单质与H2反应越容易2.错.键长越长,半径越大.

答案选D应该是从小到大熔点沸点逐渐上升

F-F（36.6Kcal/mol)的BDE和I-I(36Kcal/mol)基本一样,F-F键易断裂程度与I-I键类似.而C-F的键能（117Kcal/mol,最强单键之一）比C－Cl,C－Br,C-I

题目不全啊!氧化性F2→Cl2→Br2→I2依次减弱还原性F-

因为F2会首先跟水反应生成HF,是置换不出来的

F2(浅黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(深棕红色),I2(紫黑色)亲!

1、F2淡黄绿色气体,CI2黄绿色气体,Br2深红棕色液体,I2紫黑色固体2、F2没有水溶液,氯水淡黄绿色,溴水橙色,碘水棕黄色

氟气：淡黄色（气体）所以：颜色加深,密度变大

F2Cl2Br2I2的原子具有稳固的电子结构,它们的价电子已经用于形成共价键,是饱和分子.这些单质本身的结合力来源自分子间的相互作用,而不是共价键.所以不能用共价化合物的知识进行判断.

不对,电负性必须要不同元素间才有意义,单质里每个原子或分子都是一样的,不表现极性,这里靠的是分子间作用力,分子质量越大,分子间作用力就越大.明白了吗.

同一主族的非金属元素,从下至上,非金属性逐渐增强,其单质氧化性逐渐增强

氟气常温下为淡黄色的气体,氯气常温下为黄绿色气体,溴在常温下为深红棕色液体,碘在常温下为紫黑色固体.F2水溶液为无色透明发烟液体；饱和氯水呈现浅黄绿色；溴水呈橙黄色；碘的水溶液呈黄色或黄褐色.含碘较高

卤族元素,从上到下相对原子质量越来越大再问：答案是他们的分子间作用由小到大为什么？再答：就是由于相对原子质量由小到大，所以分子间作用由小到大

i2>br2>Cl2>F2相对分子质量越大,越不容易汽化具体的可以参看化学必修一或选修3-3

氟气与氢气反应,不需其它条件,而且见光就爆炸；而氯气与氢气反应就要点燃了；溴和碘单质就更难与氢气发生反应了.由此可见它们的非金属性是递减的.原因是这四种元素的原子半径依次递增,原子核对核外电子的束缚能

很明显是N2,因为N2最不活泼,所以可以想象这个氮氮之间的叁键的键能最大,而且还可以从另一个方面考虑,叁键的键能当然比单,双键的要大.

从上到下,院子半径增大,核对最外层电子的吸引能力减小,得电子能力减小,非金属性减弱