搜搜做题作业网水解得到的氢离子和氢氧根是水中全部的吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 03:59:48
首先考虑对应的酸,因为酸越弱电离出的氢离子就会越少,也就说明弱酸的盐跟氢离子结合能力很强,弱碱的盐你也可以这样理解.所以一般弱酸盐水解能力较强,吸氢能力也就较强,弱碱盐也类似
水解是弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合,形成弱酸或弱碱,从而促进水的电离的反应.
它的HCO3-决定了它既有可电离也可水解.但是这两者存在强弱差别.其实整个过程是同时进行的,就算达到了稳定状态也在不停进行,但是我们做题或者实验的时候只看最后过程,至于过程怎样不予考虑.而且可以肯定的
这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是
水作为弱电解质有自己的电离平衡任何时候水溶液中H+和OH-都是同时存在的
这是一个平衡反应.我们可以看成在水电离生成氢离子和氢氧根离子的同时,氢离子和氢氧根离子同时反应生成水.也就是存在一个平衡,一边电离,一边酸碱中和.
钠离子没有反应……第一步：H++CO32-=HCO3-第二步：H++HCO3-=H20+CO2
水中要快一些,原因有：1、水的极性比乙醇－水溶液要大；2、酯的水解生成酸和醇,这一反应是可逆的,随着水中醇的浓度的增长,它会产生逆反应.
双水解是弱酸弱碱盐的水解.所以醋酸钠不是双水解.双水解例子：醋酸铵.
硫化钡在水中会水解成氢氧化钡和硫氢化钡BaS遇水发生水解的原因一方面是S2-的水解能力比较强,另一方面是BaS的溶解度很小,使得饱和溶液中的水解程度很大.这和Al2S3,Al2(CO3)3等双水解物质
常温下反应的话,氢离子浓度会升高,而氢氧根浓度会降低原因:氯化铵在水溶液中电离出铵根离子和氯离子,而铵根离子易水解与水电离出氢离子,溶液呈酸性所以氢离子浓度大于氢氧根浓度,又因为温度不变,水的电离平衡
它们的积为离子积常数——10的负14次方,且它们的物质的量相等,故水是中性的.
电解池中是酸中的氢离子先得电子,因为酸中氢离子浓度大.也就是说,得电子的顺序不仅和放电顺序有关,还和浓度有关.
水解的本质:弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢氧根氢离子、或氢离子结合成弱电解质的过程.故方程式不一样
因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水电离的OH-比碳酸氢钠水溶液水解电离的OH-少,纯水电离的H+比碳酸氢钠水溶液水解电离的H+多,水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱,所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应为
你的意思是碳酸氢根的H+和它自身水解的OH-反应?这个是一个可以发生反应,会有反应,但是同时也会有新的H+和OH-生成,宏观上体现出来是一个恒定不反应的状态
形成了弱电解质
电离HCO3-=(可逆号)H++CO32-水解HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-
理论上说是钡离子氧化性强,因为单质钡能置换出水中的氢,而常温下一般氢气无法置换氧化钡中的钡.离子的氧化性与单质的活动性正好相反.
Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电离平衡向正方向移动；故碳酸钠溶液中水电离