水的电离程度增大能说明什么

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

正确的说法是B,盐类发生水解后,水的电离程度逐渐增大,导致溶液PH值发生变化.如氯化铵的水解反应：H2O的电离平衡：H2O——H++OH-氯化铵完全电离：NH4CI——NH4++CI-水解反应：NH4

水电离出氢离子和氢氧根离子如果你+的物质可以减小氢离子或氢氧根离子的浓度,就可以促进水的电离像弱酸弱碱都会影响水的电离程度

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

再答：

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

H2O==H++OH-加入酸、碱,相当于增加了H+或OH-浓度,使平衡向左移动,抑制电离

常温时,水的离子积=1×10^－14.就是H+和OH－浓度都是1×10^-7mol/L.1L水是1000g,物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,所以水的电离度=1×10^-7÷55.

醋酸增大,水增大.醋酸是因为越稀越电离,反应正方向移动.醋酸没有水解,所以水的电离程度还是和稀释所用水一致,但是根据勒夏特列原理,醋酸电离的氢离子浓度还是减少（即水中）,利用水的电离常数可以知道此时氢

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

酸或碱抑制水电离,水解促进水电离再问：刚刚有个说先采纳他再回答我结果好像被骗了再答：……再问：对不起啊本来还采纳您的再问：本来该再答：额，没关系~再问：再问：有个选项是要判断是好多倍再问：这个要算出来

氢离子的浓度减小,平衡正向移动再问：那氢离子的数目增多，对电离程度有没有影响再答：有的，加水刚开始时电离程度最大，然后慢慢减小，最后达到一个新的动态平衡

这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵

能水解的盐.再答：能水解的盐。再问：能水解的PH大？再答：不一定，能水解促进水的电离

说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个

(1)碳酸是弱酸,第一步电离都很困难!(2)试比较:NaHCO3===Na++HCO3-NaHSO4===Na++H++SO42-

HA=A-+H+A右移,但C=N/V.N增加了V增加的更多加水酸变稀了BB加A-,左移电离程度减小H+减小C加热,右移电离程度增大H+增大D右移电离程度增大H+减小故选A和D

对不起,我看错了.不好意思.重新给你回答.H2SO3是一种弱酸,溶于水中会发生电离,生成H+,这样增加产物的浓度,平衡逆移,所以使电离度减小

解题思路：结合物质的属性分析其对于水的电离的影响。解题过程：常温下，等物质的量浓度的下列物质溶液中，水的电离程度由小到大的顺序排列是醋酸钠氨水氢氧化钠氯化钠解析：常温下，水发生微弱的电离，得到氢离子和