氯离子和高氯酸根的归中反应发生的条件-搜答案-搜搜做题作业网

可以的,氯气和水生产盐酸和次氯酸是一个可逆反应,所以这个可以

因为Fe和HCl的反应是置换反应,本质上是氧化还原.但H+的氧化性不足以将Fe氧化到3价.而Fe2O3和HCl的反应不是氧化还原,本身Fe就是+3价因此生成的是3价的氯化铁.

3H++Al(OH)3==Al3++3H2O高氯酸是强酸

4HClO2=Cl2↑+3ClO2↑+2H2O

一般情况下,就算是比较强的酸性条件,硝酸根离子也不会氧化氯离子,因为氯离子的氧化产物肯定是氯气,而氯气的氧化性实际上和硝酸是不相上下的,所以很难氧化.王水也可以算是个实例,但实际上由于王水酸性极强,确

硝酸根不足以氧化氯离子,参见王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物).

两者均为非金属元素的最高价态氧化物的水化物,可以用非金属性分析酸性强弱氯元素的非金属性较溴的强（在周期表中位置靠上）,所以高氯酸的酸性更强

A、化合价升高的有氮元素、氧元素，氧化产物为氮气和氧气，故A错误；B、反应是放热反应，生成的物质能量低于反应物的能量，故是焓减小的反应，反应是气体体积增大的反应，是熵增大的反应，故B正确；C、被还原的

在反应后的溶液中,氯离子和钠离子是以离子方式存在.为什么不显电性NaCl=Na++Cl-氯化钠在水中完全电离成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,因正电荷与负电荷的总量一致,+1-1=0所以不显电性.

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

Al2O3+6HClO4=3H2O+2Al(ClO4)3

都可以,溶解的时候一般是少的加多的,但硫酸除外,因为放热

3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O酸碱中和

次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.氯酸属于强酸.高氯酸在中学

需要添加H2O、H+才能配平：Na2CO3+8Cl2+7H2O=2NaClO4+CO2+14HCl再问：如果是生成NaClO3呢？。。。再答：Na2CO3+6Cl2+5H2O=2NaClO3+CO2+

苯磺酸可以看作是一元强酸.相当于是硫酸.其实就是硫酸中的一个羟基被苯环取代的产物.超酸超酸大多由强质子酸和强路易酸混合而成.吉莱斯宾对超酸所下的定义是:比100%H2SO4更强的酸称为超强酸.衡量超强

不反应,不然,氯化钠就没水溶液了.不过,氯离子在溶液中是以水合氯离子的形式存在的,高中阶段我们认为那不算化学反应.

只有一种盐：高氯算钠（NaClO4）,虽然高氯酸具有强氧化性,但它不能氧化氢氧化钠,所以只能发生正常的酸碱反应：HClO4+NaOH=NaClO4+H2O.

在非水介质或者水量很少的介质中,高氯酸是一种极其强的酸,硝酸在高氯酸中会得到质子而显示碱性,反应方程式为：HNO3+HClO4---->NO2+（硝基正离子）+H2O+ClO4-有些理论认为先生成了H