氯及其化合物的梳理

橡胶中存在C=C结构Br2可以与之加成生成CBr-CB

解题思路：根据共价化合物的特征分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.与非金属单质的反应：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2（点燃）2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2（微溶）+H2↑(加热)3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑M

高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、

解题思路：根据制备氯气的方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：浓硫酸具有强氧化性，所以还原性气体硫化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥；浓硫酸具有酸性，与氨气发生反应。解题过程：解析：H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A选项错误；HI与浓硫酸发

加热1373K2Cu+O2==2CuO4Cu+O2==2Cu2O铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(浓)=

解题思路：铜及其化合物的转化关系解题过程：(3)铜单质的化学性质　　①铜与非金属单质反应：　　2Cu+O22CuO　　Cu+Cl2CuCl2　　2Cu+SCu2S　　2Cu+O2+CO2+H2O=Cu

这个目测要经过好多次He燃烧才能将C转到Si,然后那个Si通过放出中微子,电子等,转到C

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单晶硅硅的单晶体.具有基本完整的点阵结构的晶体.不同的方向具有不同的性质,是一种良好的半导材料.纯度要求达到99.9999％,甚至达到99.9999999％以上.用于制造半导体器件、太阳能电池等.用高

钠具有强还原性.碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钠等化合物常用.都是强电解质.碳酸钠,碳酸氢钠水解显碱性.

常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO

固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.铜原子最外层有一个电子,但因次外层的1—2个d电子参加成键而有氧化数为+1、+2、+3

单质硫1.和金属反应.此时S表现为氧化性.S+2Cu=Cu(2)SFe+S=FeS注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态.2.S和非金属的反应S(固)+O2(气体）=SO

解题思路：根据电子守恒及化学反应方程式进行分析即可达到目的。解题过程：

一、钠的性质1、钠与水反应2、钠在空气中燃烧二、过氧化钠的性质1、Na2O2与水的反应2、Na2O2与CO2的反应三、Na2CO3与NaHCO3的性质1、NaHCO3­的不稳定性2、Na2CO

Fe→FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2→Fe(OH)2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe(OH)3→FeCl32Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O

解题思路：本题通过将河水处理为饮用水原理的分析，考查了盐类水解、氯及其化合物的性质，将化学基础知识应用于社会生活实际。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2