氯化亚铁为什么不能化合反应-搜答案-搜搜做题作业网

2Fecl2+cl2=2fecl3

氯气有很强的氧化性,化合价由0降低为-1价.而亚铁离子有较强的还原性,化合价有+2价升高到+3价.2FeCl2+Cl2===2FeCl3考虑氯气是否与水反应时,观察可得溶液中氯离子浓度较大,抑制了氯气

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

铁跟盐酸反应生成氯化亚铁,而和硝酸反应生成硝酸铁.对比一下两种酸就可以得出结论.盐酸是还原性酸,硝酸是氧化性酸.盐酸在反应仅充当H+角色,而硝酸在反应中不仅是H+,还有氧化剂角色.而Fe原子外层有2个

3FeCl2+4HNO3=Fe(NO3)3++2FeCl3+NO↑+2H2O这是一个氧化还原反应,硝酸的N是正五价,具有氧化性、亚铁被氧化为正3价的铁、根据氧化还原反应的得失电子守恒、可以将方程配平!

置换反应FeCL2+Zn=ZnCL2+Fe

=,=你怎么让它即做氧化剂又做还原剂?Cl2做氧化剂,被还原为Cl-.FeCl2做还原剂,其中的Fe2+起还原作用.Fe2+被氧化为Fe3+.

因为反应物中的锌也是固体.如果反应物中有固体的,即使生成了新的固体,也不用加沉淀符号.所以锌与氯化亚铁反应不用沉淀符号.

(1)氢氧化亚铁!(2)氯化铁-----2Fe+3CI2==2FeCI3(3)氯化亚铁---2FeCI3+Fe==3FeCI2(4)氢氧化铁---4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3O

氯化亚铁.氯气与铁的反应很剧烈,所以不能生成低价铁.五氯化磷在氯气足量时可以得到（百度百科里有,查五氯化磷）.

能啊!这是一个氧化还原的反应~还原性从大到小：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Hb,Au.氧化性从小到大：K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（复分解反应）

化合反应不一定化合价不变产生Fe2+是因为H+的氧化性不足以氧化到3价再问：老师。我能问一下化学反应中化合价不会变的是什么反应？？再答：复分解一定化合价不会变化

在置换反应中,Fe只显二价,在复分解反应中,反应物中的铁计价,生成物中的铁就是几价.例如;Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,其中,前面的氧化铁（Fe2O3)里的铁是+3价,所以与盐酸反应时

解题思路：该题考查了金属和非金属方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：该题选D，氯气和铁只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠

Fe2+强还原性,一旦遇到氯气先反应.另外氯气不会与水完全反应,和水反应的氯气只占很少的部分再问：是不是化学反应有一定的顺序？什么顺序？再答：氧化还原反应中强强先反应，氧化性（还原性）强弱可以查书复分

氯气氧化性太强,直接夺取铁的全部外围电子.

因为Cl2的氧化性是很强的,也就是说得电子的能力很强,所以能从Fe中夺取更多的电子,能将之变成+3价的铁.而HCl的氧化性则弱一些,只能生成+2价铁.

额,Fe有还原性,把3价Fe还原到2价,氯化铁又强氧化性,把Fe氧化到2价,所以就这样咯

氯化亚铁中的二价铁离子有还原性,氯气具有很强的氧化性,且氯气的氧化性比三价铁强,故发生了氧化还原反应.Cl2+2FeCl2=2FeCl3（手机打的,请见谅）