氯化亚铁与碘化钾的还原性谁强

HI大于HF离子还原性比较可以先比较对应物质的氧化性如Cl2氧化性大于Br2反之Cl-还原性小于Br-

这两个是在不同的环境下进行的反应,铁与稀酸反应生成氢气,是在有水的溶液中；而氢气与氧化亚铁是在干性环境中进行的.所以比较还原性要看环境.

非金属性：S>Si非金属元素的非金属性越强,其阴离子（或负价元素原子）的还原性越弱.还原性SiH4>H2S

铜单质,2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+还原剂的还原性大于还原产物

I2+Fe===△=FeI2碘呈-1价铁呈+2价,显然碘氧化了铁,所以铁的还原性强.另外从电极电势也可以看出.I2+2e-=2I-E=0.5345VFe2++2e-==FeE=-0.440V故碘单质的

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

CO+H2O=CO2+H2还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.听着有些别扭,但是这条规律是判断物质氧化还原性的基准.该反应中,还原剂是CO,还原产物是H2.因此可以

那要看什么金属单质了,看金属活动性表,KCaNaMgAlZnFeSnPb的还原性就比H2强CuHgAg等还原性就比H2弱

碘离子还原性强于亚铁离子根据氧化还原产物生成物的氧化性还原性的强弱来判断,如：2Fecl3+2KI=I2+2Fecl2+2kcl

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

1楼干嘛呢.明显H2S强啊还原性可以说是失去电子的能力,Cl离子比S离子稳定多了,当然是H2S的失电子能力强也就是还原性强了

最常用的是查标准还原电位锂最负,铝次之,再来是氢,氯化亚锡(我猜你是问氯化亚锡,氯化锡4+无法再被氧化了),碘化钾,氯化亚铁Li++e--->Li-3.045VAl3++e--->Al-1.662V2

这两个物质的都具有漂白性和还原性（抗氧化性）,只是亚硫酸氢钠的酸性强一些,如果比较你应该比较连二亚硫酸钠与亚硫酸钠的性质.连二亚硫酸钠所表现出的还原性要比亚硫酸钠强一些.在你的实验中遇到的问题,我认为

三价铁离子与琉璃子会发生氧化还原反应,2fe3++s2-=2FE2++s因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以得出s2-的还原性大于fe2-

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖

Br2+2KI=2KBr+I2氧化剂：溴还原剂：碘化钾2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化剂氯气还原剂：氯化亚铁再问：能加一下你的QQ吗？

Fe强可以用高中知识解释Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑其中Fe是还原剂H2是还原产物还原剂还原性强于还原产物还原性初中的话就及金属活动顺序表Fe在H2前面如果还有疑问百度HI找我详谈