氮外层有几种不同状态的电子

不对碳最外层只有4个电子,2个s层,2个P层,且每层的2个电子运动方向相反.碳原子共有6种不同运动状态的电子就对

不准确,硫有三个化合价呢,我的化合价是硬背的,有口诀你可以试试：一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,二四六硫三五氮,一二铜汞四七锰,单质零价永不变.

前者条件不全,H和K、Li和Rb、Be和Sr、B和In、C和Sn等；后者为第六主族元素ns^2np^4,如O、S、Se等.

s电子可以有两种自旋的选择,不同的自旋表示电子的运动状态不同,但是这两种自旋的s电子在无外加电磁场的情况下彼此的能量是相同的.其实最简单的例子是：相同能量的自由电子可以有不同动量,因为动量是矢量,不仅

【答】：Cu(Z=29)的电子排布顺序:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10.

肯定不对啊再答：主要是因为原子排列不同再答：金刚石、石墨的物理性质有很大差异，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质相同。金刚石与石墨通过化学反应可以相互转

Cu最外层有一个4s电子,自旋可正可负1/2电子层数就是主量子数n；s电子云球对称角量子数l为0；l为零时磁量子数m只有一种可能就是零,自旋量子数为正或负1/2(4,0,0,1/2)或(4,0,0,-

每种元素的原子核外有几个电子,就有几种不同的运动状态,因为它们的能层、能级、自旋状态等都不可能是完全相同的,所以问你有同种不同运动状态的电子,就是问你它的核外共有几个电子了.这个题即然有了M层,且没排

对次外层就是最外层里面那层,比如总共有3层,那次外层就是第二层；总共有四层,次外层就是第三层这样的话如果总共只有两层,那次外层就第一层只有2个电子了

自然是6种（M层,3S23P4）,自旋不同的电子当然算运动状态不同.（根据泡利不相容原理）

碳的电子排布轨道为三层,其中第一轨道有一个能级,排布两个电子.第二轨道分两个能级,第一能级只能排两个,所以剩下的两个排到第二能级.每个能级两个电子又在不同的空间方向运动,就有了6种运动状态.高中课本中

有六种..最外层是3s23p4每一个电子就有一种运动状态.

解题思路：在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，同时一个氧原子与2个硅原子形成2个Si-O键，故属于一个硅原子的硅氧键数目是4×1/2=2，故1摩尔SiO2中含2摩尔Si-O键。

原子的质子数和核外电子数相同,离子就不同了.原子失电子得到阳离子,核外电子数小于质子数.原子得电子得到阴离子,核外电子数大于质子数.

只是一个相对的说法.内层电子受到激发后能量较高,因此产生X射线.其实电子没有这样分,我觉得更恰当的说法是电子受激发后,跃迁至内层的电子产生X射线.——————————————————13.6ev仅为氢

氧原子共8个电子,是1s22s22p4,最外层有两个电子在s轨道上运动,有4个在p轨道上运动s轨道是球形的,p轨道是纺锤形的

原子核外电子绕核运动和卫星绕地球运动的状况是相似的.离核越远,总能量越高,势能越大,动能越小.电子从基态（最内层）跃迁到激发态要吸收能量.所以电子不同的运动状态所具有的的能量是不同的.

因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子,所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数.质子数决定元素种类,但并不是决定化学反应的重要因素,不同种类的元素化学性质也会相似,比如说同

质子数相同说明是同种元素外层电子数不同,说明原子带电,也就是该种元素的各种离子化学反应是不改变质子数,通过电子转移进行的所以质子数相同,外层电子数不同的化学性质不一样

所谓的单原子就是理想状态下假想原子以单个存在（实际中这种情况在除了稀有气体的情况下很少见）；原子的最外层最多可以容纳8个电子（除了HHe只有一层电子）,而电子一般都是由自旋方向相反的两个成对形成,由于