氨水(1 1)溶液配制

设有100克氨水溶液,需加水X,则100*25%=（100+x）*6%,解方程得x=317克.所以100克的25%氨水需加317克的水,就可以配置成6%的稀氨水了.或者按这个比例扩大,氨水与水的质量比

是的很危险配制银氨溶液时,要防止加入过量的氨水.否则有可能生成雷酸银（AgONC）,雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险,同时银氨溶液本身也将失去灵敏性.银氨溶液必须随配随用,不要贮存久放,因为银氨溶液久

烧碱溶液NaOH水溶液NaOH+H2O氨水NH3水溶液NH3+H2O

25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382（mol/L）配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.

配制银氨溶液是向硝酸银溶液中加氨水,一直到开始产生的沉淀恰好溶解为止,生成了氢氧化二氨合银.如果是向氨水中加硝酸银,开始的时候氨水过量,能得到银氨溶液,后来硝酸银过量,溶液酸性,最终得不到银氨溶液.

解题思路：D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高，饱和石灰水温度升高溶解度减小，生成的氢氧化钙不溶解，恢复到原温度，由于水减少，有溶质析出，但浓度不变解题过程：最终答案：D

NO3+H2O=NH4OH

配制银氨溶液时是滴稀氨水到出现沉淀再滴加至沉淀消失,配成的才是银氨溶液.反过来滴加稀氨水就过量了

解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

不太对加入过量的氨水容易在银镜反应中生成受热或撞击时有爆炸的危险的雷酸银Ag（ONC）银氨溶液久置后容易生成AgN3,受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸.发生过银镜反应的试管要及时清理,不然会生成雷酸银

（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.（2）你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液.这里就按12%算吧,如果是别

往氯化锌溶液滴加氨水,产生沉淀,再继续滴加,直至产生的白色沉淀完全溶解(也可以是恰好溶解)

物质的量浓度与质量百分比浓度的换算公式：（1000*密度*A%）/溶质的摩尔质量.查表可知ρ=0.92g/cm^3的氨水质量百分比浓度为20%.质量百分比浓度为20%的氨水,其物质的量浓度为1000*

银氨溶液长久存放易分解而生成黑色的叠氮化银(AgN3)沉淀,叠氮化银在干燥时一受震动会分解而发生猛然爆炸.配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水,否则会生成容易爆炸的雷酸银(AgONC).

由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）=（1.07/53.5）/0.5（mol/L)代入上式,求出C（NH3）即可.

氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需要25％的氨水40mg,40/0.88=

看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l；如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液；因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快

仪器滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,（注明规格）容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.配氨水很少见

都没有C怎么生成雷酸银?雷酸银是这样制的吧3AgNO3+2CH3CH2OH→3AgONC+CO2↑+6H2O

解题思路：若氨水过量太多，加热时就会有较多的气泡产生，不利于反应产生的单质银吸附在试管内壁上，即看不到银镜。解题过程：分析解答：若氨水过量太多，加热时就会有较多的气泡产生，不利于反应产生的单质银吸附在