搜搜做题作业网氨气的VSEPR
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 23:59:11
Valenceshellelectronpairrepulsiongeometry,价层电子对互斥理论（所预测的）轨道形状.比如sp为直线型,sp2为平面正三角形,sp3为正四面体,sp3d为三角双锥
空气的"密度"可以视为29(利用阿伏加德罗定律及其推论可以推出,不过你不西药了解)NH3(氨气)的"密度"及为:14+1*3=17比空气小(以上是考试时候的判别法则,一切气体均可以与空气比较出谁大谁小
分别考虑两个原子,然后再组合起来,就行了.比如：乙烷.先考虑1个碳原子,是四面体形.另一个也是四面体形.组合起来：四面体共顶点VSEPR模型不适用于分子态的第ⅡA族(Be除外)卤化物.比如分子态的Ca
八面体结构. VSEPR的基本要点 1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关 VP=BP+LP (价层)(成键)(孤对) 2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小 LP-LP>
氨气工业制法 空气中的氮气加氢 工艺特点：高压催化 工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
3H2+N2=2NH3,好像是这个
中心原子氧（sp3杂化）（6-2）/2=2,两对孤对电子,V型
氨气极易溶于水,溶解度1：700.如果你只滴1滴水,那么就能吸收大约700滴水体积的氨气
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
是正四面体形的
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤
化学式：NH3结构式：H|N—H|H
中心原子是N,配位原子一个N一个O中心原子提供5,配位原子N提供-1,O不提供
NH3
解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚;密度：相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6