搜搜做题作业网氨气与氮氧化物能否发生氧化还原反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:57:04
不是.化合价没变NH3+HCl=NH4Cl
绝对是同时发生,氧化反应是有元素化合价升高的反应还原反应是有元素化合价降低的反应据化合价守恒,化合价有升必有降,即氧化反应一定与还原反应同时发生还原反应一定与氧化反应同时发生.C由0价变+4价,o由0
氨和氧化铜是在高温下反应的,常温下也不反应.硝酸铵加热也非常容易分解,甚至发生爆炸,也就是说硝酸根加热可以氧化铵根再问：谢谢啦，解决了困扰我许久的问题，恨不能给你加分！
你贴出的题目不全,我给找到原题了不过还是缺了些东西,从问题上看第三问是在第二问的基础上得出来的,答案1.8.以下是原题及答案：一定条件下,氨气和氮氧化物（NOn）能发生氧化还原反应.将一定量的氨气和氮
这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是
反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O86X0.5%*1000*10^3X=8*50*10^3/6
【1】可以根据氧化性和还原性的两者的氧化还原电位的差值大小,来判断能否发生氧化还原反应.【2】具体判定是：两者的氧化还原电位的差值大于等于0.4V,就能发生氧化还原反应.再问：那么如果是化合物怎么判断
发生再答： 再问：硫的最高价氧化物不是H2SO4咯再答：那是最高价氧化物对应的水化物再问：是啊
你说对了,一般情况下与金属氧化物反应生成二氧化碳,和非金属氧化物反应生成一氧化碳.我们老师就是让我们这么记的.因为一氧化碳可以用来冶炼金属,如果碳与金属氧化物反应生成一氧化碳,那一氧化碳便会继续和金属
有一类反应,即软的阳离子与软的阴离子的反应,是不能用电极电势来解释的.另一个更典型的例子是AgI沉淀的生成,Ag(+)/Ag的电极电势为0.8V,而I2/I(-)的电极电势为0.54V,如果仅从电极电
有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起
浓硫酸有强氧化性,一楼就说的不对了,氧化还原反应前提是有化合价变化,如果你现在学过分子结构的话可以知道NH3这个结构是属于很稳定的一个结构,呈正三角的关系
NO2强氧化性H2O2强氧化性都可以和KI发生氧化还原反应只有NH3不可以和KI反应
和硝酸不会氧化还原,只会中和反应生成硝酸铵.但是硝酸铵加热时候会自身氧化还原反应.比如NH4NO3=N2O（笑气）+2H2O和亚硝酸可以反应,比如实验室制取氮气,亚硝酸钠和氯化铵加热：NH4Cl+Na
4NH3+6H2SO4=3N2+(NH4)2SO4+5SO2+10H2O再问：为什么学校里教的是NH3+H+=NH4+?求教再答：NH3+H+=NH4+是离子方程式
你可以认为是先生成NH4NO3,然后是NH4NO3受热分解.在185～200°C时：NH4NO3==N2O+2H2O在230°C以上时：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O在400°C以上时：4N
任何有机物都能被氧化.它们与O2反应点燃生成CO2和H2O就是氧化反应.乙醇和碳酸氢钠都现弱酸性.它们不能反应