氨气308现有l
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 23:37:48
![氨气308现有l](/uploads/image/f/5704591-31-1.jpg?t=%E6%B0%A8%E6%B0%94308%E7%8E%B0%E6%9C%89l)
容器中的氨气是通过排空气法收集的.所以是氨气和空气的混合气体.根据密度之比等于相对分子质量之比,可以算出混合气体的分子量19.4.再利用十字交叉法算出空气和氨气的一物质的量之比.氨气占多少,最终水就上
316L不锈钢可以耐氨气的腐蚀,不但一定正规的316L才可以,注意验清材质.再问:请问氨气中有水汽的话316L的耐腐蚀性也可以么?谢谢!
4NH3+3O2=2N2+6H2O始4300反应4x3x2x6x终4-4x3-3x2x6x6x/(4-4x+3-3x+2x+6x)=40%解得x=0.5参与反应分别是4x=2,3x=1.5,2x=1,
一氧化氮因为一氧化氮遇到空气中的氧气马上会被氧化成二氧化氮...
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl21072*22.4Lx11.2L107/2*22.4L=x/11.2Lx=26.75(g)所以实验室常用氯化铵固体与足量熟石灰混合加热制取
n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol
物质的量=气体体积/vm(22.4)=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克
应用物质的量浓度的概念进行求算.氨气溶解于水后,得到氨水,溶质为氨分子.则溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积(注意体积单位要化为升).而溶液体积最准确的求算等于溶液的质量除以溶液的密度
氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol
应该是氧气和氨气反应得到一氧化氮和水吧?题目错了吧?
n(NH2)=700/22.4=31.25molm(NH3)=17×31.25=531.25gm(溶液)=1000+531.25=1531.25gω=531.25/1531.25=34.69%c=10
NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L
书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.
第一:13.75mol/L;26%第二:10mol/L;19%.第一:308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质
(1)3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,每个N有7个电子和7个质子、每个H有1个电子和1个质子,一个NH3有质子数7+1*3=10个,有电子数10个,含有的质子的物质的量为0.15mol
3H2+N2=2NH3你是这个意思吗?氮气的用量是氨气的1/3,流量应该也是喽.如果不是这个反应你干嘛一会氮气一会氨气.单位可以换一下,用气体摩尔体积:标准状况下1mol气体体积为22.4L也就是Vm
可以知道,4.48L氢气就是0.2mol,再根据比例关系:NH4CL——NH3所以需要氯化铵0.2mol,换算成质量为10.7g
直接使用浓度的计算公式就可以计算啦:n(NH3)22.4L÷22.4L/mol1molc(NH3)=------------=------------------------------=------
不对,没有标明气体所处的状态,只有在标况下,22.4L气体的摩尔体积才是1mol
解题思路:根据物质的性质分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea