氧瓶燃烧法测氯质量分数

C＋O2＝燃烧=CO21244x66g12/x=44/66gx=18g18g/20g*100%=90%

设该有机物分子式为CxHyOz（y≤2x+2）,由C%＝40%得12x/(12x+y+16z)＝40%,整理得y＝18x－16z,由y≤2x+2得18x－16z≤2x+2,x≤z＋1/8当z＝0时,x

A的两个邻位取代基有多种情况1、是-COOH和-CH2CH2OH2、是-CH2COOH和-CH2OH3、是-CH2CH2COOH和-OH加浓硫酸加热生成物分子仅有两个六元环,说明发生了分子内的酯化反应

不就是氧的质量数除以总的质量数吗!氯酸钾中,（16×3）÷（39+35.5+48）=39.2%.五水硫酸铜中：（9×16）÷（64+32+9×16）=60%.

0.013gCO2中C元素质量=0.013 g×1244×100%≈0.0035g此钢样中碳的质量分数=0.0035g1.1g×100%≈0.3%答：此钢样中碳的质量分数约为0.3%．再问：

C+O2=点燃=CO21244x0.013g12/x=44/0.013gx=0.0036g0.0036g/1.1g*100%=0.33%再问：thans~再答：不谢

C+O2=CO21244X=0.0035g0.013g钢样中碳的质量分数是0.0035/1.1*100%=0.32%再问：昨天的作业今天都已经改啦！

（1）、1-(64.86%+13.51％)=21.63％,这是O的质量分数；（2）、64.86/12：13.5/1：21.63/16=5.4：13.5：1.35=4：10：1；（3）、CHO的原子数比

S----------------SO232----------------64100*0.64%------XX=1.28tSO2在标况下的体积=1.28*1000*1000*22.4/64=4.4

碳的质量=0.013*12/44=0.0035g钢样中碳的质量分数=0.0035/1.1=0.32%

C60g+H13.3g+O26.7g=100g有机物,量C=60/12=5mol、H=13.3/1=40/3mol、O=26.7/16=5/3mol,量比=5：40/3：5/3=15：40：5=3：8

（1）S→SO23264100t*5.6%x所以SO2的质量=100t*5.6%*64/32=11.2t（2）S→SO2→（NH4）2SO432132100t*5.6%x所以（NH4）2SO4的质量=

解题思路：根据碳酸钠与盐酸、氯化钙反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

SiO232/(28+32)*100%=53.3%

设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)则：(

就是氧元素占氧化镁的相对分子质量的百分数.用氧元素相对原子质量（16)除以氧化镁的相对分子质量（16+24）.答案为40%

适用于各种有机化合物,道理通用,非常确定

4,c5H1o04

解题思路：根据化学方程式分析计算解题过程：解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044m4.4g解得m=10g碳酸钙的质量为10g钙元素的质量分数为(10×

反应前后固体质量差=1-0.75=0.25g4FeS2+11O2==点燃==2Fe2O3+8SO2△m480160m0.25g480/m=160/0.25gm=0.75gFeS2质量分数=0.75/1