搜搜做题作业网氧气和氢气反应转移多少电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 20:41:27
因为是-1价转移到0价和-2价,生成1mol氧气转移2mol电子.
分析：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2此反应中只有Al的化合价升高：由反应前的0价升高到了+3价由“升失氧,降得还”-----化合价升高3价,失去3个电子根据方程式：每反应生成
2mol氧化钠是Na2O,每个钠失去一个电子,而氧气与钠的反应是化合反应,所以总共移动2*1mol=2mol电子再问：亲我问的是过氧化钠再答：sorry,看错了哦也是2mol的，Na2O2，这里氧气是
因为酸中的氢离子显+1价,生成氢气化合价为0,所以说金属转移1mol电子,氢离子就得到1mol电子,就有1molH+被还原为0.5molH2,所以你说的是错误的
是可逆反应可逆反应达到平衡后,反应任在发生如果你这样考虑的话,那么电子的转移远大于1摩尔由于现在是学习阶段,不要想得那么深（考试中出这道题,意在考验学生的化合价的判断）,就看成是一般化合价的变化氯气+
在这里,我们需要知道一些有关于化合价的知识.其实严格的说中学的化合价概念是不大准确的.因此大学化学中要讲一个概念叫做键级,这个概念和化合价的相似但又有不同,尤其在考虑共价键（共价键就是指通过共用电子对
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中过氧化钠中氧原子为-1价,方程式中4个氧原子有2个升高1价,有2个降低1价,转移2个电子.每生成1molO2转移2mol电子,为1.204×10（24次
解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（^)--------2e-120.2nn=0.4mol答：略注：Na2O2中的-1价O发生歧化反应.
3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.
(1）2mol2molna都是失去2个电子,第一个o是-2,第二个0是-1价（2）常温Na2O：11.2L加热Na2O2:22.4L
2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
4再答：摩尔再答：请采纳再问：为什么啊再答：因为原来是-2价的再答：后来是0价，一个氧分子要两个氧原子才能形成再答：了解了?
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2这个反应是歧化反应,也就是-1价的O有升高到0价的,也有降低到-2价,而H2O中H,O的化合价不变1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子
4mol氧的化合价下降2价.
不是算法是一样的,1molNa生成氧化钠Na从0价态变为1价,转移1mol后面的算3molH2,因为1molH2有两个H,所以3molH2有6molH,所以转移的是6mol电子
（1）MnO2中的Mn转移2e到MnCl2中的Mn,HCl中的Cl转移2e到Cl2（2）KClO3中的Cl转移12e到KCl中的Cl,O转移12e到O2（3）NaCl中的Cl转移2e到Cl2,H2O中
11mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧22Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2简单点说电子转移就是化合价升降化合价升高1,就需要转移出去1个电子化合价降低1就需要得到
根据化学方程式和双线桥法.方程式不仅可以从物质求物质,也可以由物质求电子!由电子求物质的!写出关系式：3Mg---------N2-------6e-3161molXYX=1/3molY=2mol1M
氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降
2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子