氧化还原反应方程式 FECL2 HNO3=

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

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比如：FeS2+O2------>Fe2O3+SO2设FeS2量为1mol,O2量为nmol,则：1FeS2+nO2==0.5Fe2O3+2SO2假设Fe和S均为零价,根据氧气守恒：2n=0.5*3+

1：氧化反应：H2S-8e+4H2O=SO42-+10H+还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O2：氧化反应：2I--2e=I2还原反应：2IO3-+10e+12H+=I2+6H2O

还原剂对应氧化产物,氧化剂对应还原产物对于配平的问题,不用紧张,练习是最重要的.老师今后也将就配平做专项练习.2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

----得2e-------------------!↓HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2追问：写的时候画3个线桥是吗?回答：这里不好画,描述第二个从左边的Mn到K2MnO4,写“得e-”.从左

1.4Na+O2=2Na2O；2Na+O2点燃====Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3.实验室制取氯

2Cl2+2Ca(OH)2=Cacl2+Ca(ClO)2+H2O2CL+2E-=2CL-2CL-2E-=2CL+

总体说来,只不过是几个简单的步骤：（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）1.分析：分析产物,根据环境写方程式：二价铁有还原性,易被氧化成三价铁,故产物为三价铁；同理分析得产物有NO2.2.先化成离子反应式F

1.一种单质氧化一种化合物H2S+Cl2==2HCl+S2.一种单只还原一种化合物Zn+2HCl==ZnCl2+H23.同一化合物的一种元素被另一种元素氧化2FeSO4===SO2+SO3+Fe2O3

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

氧化还原反应的标志就是有化合价升降这时候你就要熟悉参与的反应物的各个元素的性质、常用的化合价举个例子,C+O2==CO2这是一个简单的氧化还原,我们知道,游离态的元素都是0价我们还知道,C一般是正2正

2Na+2H+=2Na++H2(气体符号)氧化剂HCl,还原剂Na,氧化产物NaCl,还原产物H22Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(沉淀符号)+2Na+氧化剂H2O,还原剂Na,氧化产物Na

看化合价有没升失还降得氧

设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54g67.2LxgyLFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g22.