氢氰酸根做配体谁是配位原子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 09:09:25
汞,直接由Hg原子构成水、氧气、二氧化碳都由分子构成
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的:对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合
再问:看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答:那你就把虚线实线都换成箭头不就行了
en是乙二胺,乙二胺中的N是配位原子.
.楼上好像有些歪了说的还很深奥未成对电子就是原子轨道中只有一个还没有成对的电子我们知道根据洪特规则电子应该先占满一个亚层中的所有轨道如果有4个电子要占3d轨道应该四个轨道各有一个电子而不是两个轨道各有
原子数,原子个数,原子数目是同一个意思而分子数和他们不同比如6个H2SO4有6个分子,6*7==42个原子数或者原子个数或者原子数目是42
氢氰酸为无色透明液体,有苦杏仁味,能与水任意互溶,加热后在水中的溶解度降低.氢氰酸的沸点为26.5℃,相对密度为0.6876(20℃时),其自燃点为573.8℃,爆炸极限为5.6%~40%.
我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.
内界中的NH3和Cl都是配体,配位原子是N和Cl.
配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺(简写为en),配位数是4(一个en提供两个配位原子).
丙炔与氢氰酸亲核加成,氰基应该加到炔取代多的碳上.因为亲核加成,甲基是弱推电子集团,所以端基碳的电子云密度高,亲核试剂加到电子云密度小的碳上.其他反应类似.
其他族的不用考虑,因为硼族、碳族和氮族元素是很少作为配位原子的,所以书里也不会提及.
中心原子氧化数=配离子电荷-配体氧化数之和如:[Fe(C2O4)3](3-)Fe的氧化数=-3-3*(-2)=3
对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数)/2计算孤对电子数再计算出m+n即是
酸性你可以这样理解水解的前提是要有氢氰酸根离子如果不电离哪来的离子?又由于水解一定不完全所以还会有氢离子剩余所以显酸性水解再大于电离他也是酸性的只有氢氰酸的盐才可能显碱性
.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4
这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧
这是一个比较复杂的问题.一般可以尝试画出可能的路易斯电子式,然后判断配位情况.记住常见的配体/配位原子,是最好的方法,比如O、N等都是常见配位原子.经验是很重要的,配合物见得多了,就简单了.再问:麻烦