氢氰酸是弱酸,下列溶液浓度相同,则其电离度最大的是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 12:34:23
C,D是中性,只有C可以完全电离出来H+.A和B只是电离出来部分的H+
选B硫酸盐酸都是强电解质,完全电离出氢离子.一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子.故同浓度下硫酸的pH应该比盐酸小.而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,
pH相等的强酸溶液,元数越大其浓度越小;元数相同的酸溶液,酸性越弱,pH相同时其浓度越大,硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸,pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸;醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸,pH相等的醋酸
先写出NH4+在水中水解的离子方程式NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+A,Cl-对H+,OH-都没影响,故NH4+正常水解B,HSO4-是强电解质,直接电离出H+,导致上述反应朝左边进行,所
选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解>电离,即HC
pH相同的强酸、弱酸,H2O电离出的H+是等的.pH相同的强碱、弱碱,H2O电离出的H+也是等的.若酸的pH与碱的pH,相加等于14,则它们中水电离出的H+也是等的.
浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,
NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可
第一题:由于醋酸是弱电解质(大约1%以醋酸根形式存在溶液中),因此物质的量浓度相同时,醋酸溶液中H+浓度最低.反之,溶液中氢离子浓度相同,其中物质的量浓度最大的就为醋酸选D第二题:多数醋酸没电离,醋酸
选B因为A:NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B:NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的
弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.
物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响,ABC选项中铵根离子浓度分别比为1:1:1,D中NH3•H2O部分电离;A、氯化铵中,铵根离子的水解不受氯离子的影响;B、硫酸氢铵中的氢离子对铵
1.溶液的物质的量浓度相同时,强酸的PH值为什么小于弱酸.原因:强酸在溶液中完全电离,弱酸在溶液中部分电离.相同物质的量浓度的强酸和弱酸相比,强酸溶液中氢离子的物质的量浓度更大,PH值更小.2.楼主你
A.混合后溶液中[Na+]>[X-],根据电荷守恒:[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]可知[OH-]>[H+],故A正确;B.X-水解程度大于HX电离程度,则[HX]>[X-],故B错误;C.
NaNO3为中性,不能水解,而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性,对应酸的酸性强弱为:HNO3>H2SO3>H2CO3>H2SiO3,所以阴离子水解程度相反,盐类水解
A.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故A正确;B.由物物料守恒可知,n(X)=2n(Na),则c(HX)+c(X-)=2c(Na+),故B正确;C.物质的量浓度相同
A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性,终点指示剂最好是碱性变色的指示剂,酚酞指示剂变色范围为8-10,滴定时,可用酚酞作指示剂,故A正确;B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成
A因为酸与氢气反应的速率快慢取决于氢离子的浓度.氢离子的浓度越高,则反应速度越快.盐酸是强酸,所以它在水溶液中是完全电离,而相同浓度的醋酸反应速率比盐酸慢,则说明其水溶液中的氢离子浓度比盐酸溶液中少,
其实这个很简单的,根据是电离平衡中的三大守恒中的物料守恒;物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX等体积混合,则n(HX)=n(NaX)也就是说元素X的物质的量是钠物质的量的两倍;弱酸HX与NaX混合后溶液