氢氧化镁溶解平衡方程-搜答案-搜搜做题作业网

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

不算,只算溶解而且电离的那一部分离子.

可以因为氯化铵是强酸弱碱盐,溶于水后会水解电离出氢离子H2O+NH4+=NH3.H2O+H+,呈碱性反应就成了酸碱中和

同温度ksp不变,加醋酸钠醋酸根水解产生氢氧根,所以氢氧化镁溶解变少,固体质量增加,同理,加氯化氨质量减少

溶解平衡是分子之间的浓度平衡.酸碱平衡是酸碱度（H+,OH-）的平衡,属次分子级,属于化学反应配位平衡,是固体沉淀和电离离子之间的稳定状态,属于化学反应.氧化还原平衡：水相中电子迁移过程,遵守得失平衡

解题思路：Ksp为难溶强电解质溶解平衡的溶度积常数.既该物质难溶于水,但是溶水部分完全电离.则其形成饱和溶液后,处于沉淀溶解平衡状态.它只随温度而变化,与有关离子的浓度无关.其数值越小,代表物质越难溶

扩散吸热,水合放热.氯化钠溶于水的过程中,溶液的温度变化不明显,也可能上述两过程的热效应相差不大,所以不能认为氯化钠溶于水时扩散过程和水合过程均很微溶

见图片

氢氧化钠没有完全反应,再加氯化铁溶液只是生成了新的沉淀,并没有转化

氢氧化镁

Mg（OH)2

Mg(OH)2----(可逆)Mg2++2OH-

沉淀溶解平衡

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

溶解平衡

解题思路：根据强碱与弱酸的反应特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

Mg(OH)2=（加热）=MgO+H2O

溶解平衡.因为氢氧化铁的溶解常数更小,故大量的铁离子会与氢氧化镁溶液中的氢离子不断结合生成更难溶的沉淀,从而使得氢氧化镁沉淀一直电离出氢离子（即氢氧化镁溶解）.

先加氨水溶解氢氧化锌,再加氢氧化钠溶解氢氧化铝,最后加盐酸溶解氢氧化镁

加CH3COONH4.因为CH3COO-与NH4+水解程度基本相当,加入后溶液中H+浓度基本没有变化,但增加了NH4+浓度.如果加入后Mg(OH)2溶解度增加,说明乙的解释合理.反之甲的解释合理.

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

HCl+Mg(OH)2==H2O+MgCl2

溶解速率和结晶速率相等