氢氧化钠和亚铁离子,铝离哪个先反应子-搜答案-搜搜做题作业网

碘离子的还原性强于亚铁.这个关系最好记下.氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-再问：为什么碘的还原性强于亚铁？跟原子结构有没有关系再答：呵呵，它就那样

络合物本质上是由的溶解度决定的,溶解度小的先络合,所以应该铜先络合化学中还常用铁屑内电解法处理EDTA溶液中络合铜离子

三价鉄再答：溶解度较低再问：那是不是三价铁先反应呢？再答：是啊

我觉得是和铝离子先反应一方面是氢氧化铝的溶度积在常温下大约是10^-33而氢氧化铜的溶解度是10^-20,那就是说沉淀的最小浓度铝离子是越位10^-8而铜离子的最小浓度是10^-7,所以是铝离子先反应

在该溶液中加氢氧化钠溶液,首先沉淀下来的是铁离子生成Fe(OH)3↓,铁离子沉淀完毕后,铝离子开始生成Al(OH)3↓.因为Fe(OH)3的Ksp=1.1*10^-36；Al(OH)3的Ksp=2.0

三价铁离子是铁离子化合价：+3二价铁离子是亚铁离子化合价：+2铁的化合价有+2、+3我们将小的称为亚铁离子（如：铜有+1、+2、Cu2O称为氧化亚铜CuO称氧化铜是根据所显的化合价判断的）

氯气的氧化性强于双氧水,所以它先和亚铁离子反应.

在强碱溶液中若铝离子与铵根离子都存在,一定是先有氢氧化铝沉淀生成,若碱过量,再和铵反应生成氨气.因为根据金属离子活动性顺序,铝离子更活泼.若先消耗铵根,铵根剩余还是要跟铝离子生成氢氧化铝沉淀(过量不溶

亚铁离子和铵根离子因为Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe(OH)2会迅速被氧化成Fe(OH)3再加入盐酸就会变成Fe3+所以亚铁离子大量减少NH4++OH-=加热=NH3+H2O所以NH4+也会大

如果只是理论那当然不行,亚铁离子在PH为8时就完全沉淀了,溶液里根本没有铁!

是铁离子铁的活动性比铜强

铜,因为与铜反应产生的电极效应强.反应更容易进行

这个可能要看氢氧化亚铁与氢氧化铝的沉淀pH.再问：为什么？说详细点，不懂那再答：氢氧化物并不是在任何情况下都会沉淀的，要在一定的pH时才会沉淀。我想你问的不是这个问题吧。没必要知道谁先反应，亚铁离子与

Ca3(PO4)2Ksp=2.07*10^-33AlPO4的Ksp=5.8x10-19Fe3(PO4)2Ksp=1.0x10-36]]这说明Fe3(PO4)2最难溶也就是说Fe2+最先与PO43-反应

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

亚铁离子先反应可以这么考虑,即使铵根先和NaOH反应,生成氨水还是要和亚铁离子反应生成铵根离子的.

答案肯定是亚铁离子首先加入过量氢氧化钠之后产生了3个沉淀（氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化亚铁）和偏铝酸钠微热并搅拌这里其实就是一个氧化的过程,在这个过程中氧气进入体系,氧化了氢氧化亚铁变成了氢氧化铁在用过

亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强

1、先产生白色沉淀,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色FeCl2+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)3+2H2O+O2==4Fe(OH)3不需要条件,空气中进行就可以2、Ca(O

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应