氢氧化钙,氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的比较

BaCO3,BaSO4,Fe2O3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Cu(OH)2,AgCl.（数字都写在右下角）

Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、Al2(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2

氢氧化钙是微溶物,作反应物时看作是可溶物 所以,反应生成的氢氧化铁后面标沉淀符号 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3（沉淀符号）  

盐酸硫酸硝酸碳酸HClH2SO4HNO3H2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾NaOHCa(OH)2KOH氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2氢氧化钡氨水Ba(OH)2NH3

通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则由Ksp值可求得氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧

氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化锌Zn(OH)2,氢氧化铁Fe(OH)3,氢氧化钡Ba(OH)2,氢氧化亚铁Fe(OH)

钾>钠约等于钙>镁>铝钾钠钙都是强碱在水溶液中不好比较,比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离

氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铵

H2O和HCL都会电离出氢离子,后者强于前者,怎末会不反应呢?先和氯化氢反应,再和水反应.你说的几种物质,包括所有通常意义上的不溶物,只不过是溶解度小罢了,绝对不溶的物质是没有的.在溶液中存在溶解平衡

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

氢氧化铁只有胶体和沉淀,没有溶液.氢氧化铁胶体由氯化铁溶液加入沸水中制得,性质与胶体性质一样,粒子直径1－100纳米,能透过滤纸,但不能透过半透膜.稳定,均一,透明,有丁达尔现象.

操作是过滤,还需要漏斗.漏斗是玻璃仪器,你的叙述也不清楚.过滤么那就用漏斗咯你题目说的不清楚啊天平量筒铁架台

碱性的强弱根溶解性没有关系,只是在水溶液（溶解那部分）电离程度的大小.如果一定要比的话,就用饱和的溶液,看看税的溶解性更大就可以了

氢氧化钠》氢氧化钙》氢氧化镁在元素周期表中,同主族元素从上到下金属性逐渐增强同周期中,从左到右金属性逐渐减弱金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强

碳酸镁应该不行(因为氢氧化钙和碳酸镁都是微溶,反应将难以进行）,建议加入氯化镁或者硫酸镁

二氧化硅是酸性氧化物,氢氧化钙是碱,因此能反应,但是硅酸钙不溶于水,所以反应很快会终止,如果是固体二氧化硅和固体氢氧化钙也会反应,但是反应速率很慢.氢氧化铁不是碱,是两性的,因此不能和二氧化硅反应.再

Fe(OH)2NaOHCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2数字写在右下角

BA微溶CD都是难溶的

NH3·H2O(一水合氨)KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2HClKClNH4ClKClNaClBaCl2C

氢氧化钙是微溶物,澄清的石灰水应该可以,因为浓度低,可以电离出钙离子,而且氢氧化铁是胶体,石灰乳不行,只是个人观点,具体的问一下你们老师吧.