气体的温度为T=273K,压强为..热学

高空火箭在起飞前某仪器舱内气体压强p=1atm，对水银气压计有P0=ρgh，以a=12g的加速度匀加速上升时，对气压计内的水银柱，根据牛顿第二定律有P2S-mg=m•12g　　P2S=32mg以气体为

温度越高,气体分子间距离越大,体积越大；压强越大,气体分子间距离越小,体积越小温度为273K(即0'C),是标准条件下的温度,压强高于101kPa,却是高于标准条件下时的压力,所以气体摩尔体积小于22

PV=nRTP表示压强V是体积R是常数8.314T是温度

第一题BD第二题AC

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所

把温度换成开氏温度12731002298110332312043481305373140可以看出p÷t=常数依据的是阿伏加德罗定律pV=nRT

A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

A、当P增大时，根据气态方程pVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程pVT=c，可知气体的体积不一定减小，

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

理想气体状态方程PV/T=常数P为压强V为体积T为温度（温度单位K）楼上说的没错,不过要注意它一般情况的成因.你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,

那要看你选取什么作为研究对象了1.仅仅选取汽缸：加速度向上的话P0S-mg-PS=maP=P0-m*（g+a）/S这里的m是汽缸的质量,我喜欢称g+a是视觉重力加速度,因为这时候汽缸是超重状态,它的视

又题意可得140=100t+k124=60t+k结果为t=0.4k=100

-23.15℃PV=nRT1.04PV=nR(T+10)联立求解得T=250Kt=250-273.15=-23.15℃

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1

1)p1/t1=p2/t2200000/300k=200000·2/t2t2=600k2)v2p2=v3p34L·200000·2=v3·200000v3=8L答案t=600kv=8L

因为容器底部还有少量水,所以水蒸气一直在温度T下的饱和蒸汽压,设为P1.设初始空气压强为P2,由PV=NRT,可知末状态空气压强为2倍P2.于是可以建立方程组：P1+P2=2,P1+2*P2=3.解之