100毫升质量分数为百分之九十八的浓硫酸的质量为-搜答案-搜搜做题作业网

后半句题目有问题

设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升

1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=（X-108）*20%X=144g2144*（1-5%）=136.8g3(144-108）*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3

1、1442、136.83、7.24、1.2

首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

B托盘天平-----G50毫升烧杯-----E10毫升量筒-----C玻璃棒-------H100毫升容量瓶----------F胶头滴管

浓硫酸与水的质量比5/（98-5）=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

m稀×a％=m浓p浓×a％10g/立方㎝×10％=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml

可以先计算溶液的总质量m=1000÷1000000×1100＝1.1kg溶质的质量m=1.1×20％＝0.22kg溶剂质量m=1.1－0.22＝0.88kg水要0.88KG食盐要0.22KG

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

这个是溶质质量守恒,配制前后的溶质质量不变.1.22X1000X30%=1.84X98%Xv,解出,v=203.0ml,水的体积为1000X1.22-1.84X203.0=846.48ml,

1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5％x=（x-108）20％x=1442144（100％-5％）=136.8g3144X5％=7.2g（因为无固体析出,和原来一样）4密度=m÷V=（144g-108g)

500X0.2÷0.98=102.0408

设,需质量分数为36%(密度为1.14克∕毫升)的浓盐酸x毫升100*3.6%===1.14*36%*xx====8.77ml再问：还有别的方法吗？再答：应该没有

600g*19.6%=V*1.84g/mL*98%V=65.22mL再问：明天看老师改了之后对不对再决定给不给你分还有一题把质量270g的铝块挂在弹簧秤的挂钩下，并把铝块浸没在水中，问铝块受到的浮力多

设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol

氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550（克）氢氧化钠的质量=550×10％=55（克）水的质量=550-55=495（克）答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问：化学方程式

需要加水的质量=100X90%/75%-100=20mL