根据波尔理论计算氢原子中电子在量子数为n的轨道上作圆周运动的频率-搜答案-搜搜做题作业网

错误.H原子也有2s、2p等轨道,只不过是空的而已.

1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇

量子理论认为原子的能量是量子化的,而不是连续的.一个能级对应一个轨道,能级高的轨道半径大一点.具体公式就不在这里展开了.

玻尔喜欢生拼硬凑.玻尔原子模型还没彻底脱离经典思想,电子仍是绕核旋转,但是玻尔说：电子只在特定电子轨道上旋转,只在轨道间跃迁的时候吸收或放出能量,其电磁辐射是一系列离散值其实就是规定：电子旋转的过程中

,量子数n越大,则氢原子能级越高,这是对的.En=E1/(n^2)

同学,你材料学院的吧?

1、电子可以到处运动,虽然不能预测在某一瞬间电子一定会在哪个地方出现,但是可以统计电子在哪个区域出现的可能性大小,这就是概率.2、玻尔理论所说的轨道类似于机械运动的轨道,好像电子绕核沿一定的轨迹旋转运

此讲义的第10~20页

原子核式结构是卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出!

设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e

显然不是.经典理论中,氢原子中电子的能量是两部分,即动能和势能.有些类似卫星和地球的关系不过经过量子化以后,在电子轨道中,其能量只能取某些定值.远离质子时,相当于原子被电离,此时电子能量相当于电离能加

给你一个粗略的回答：(下式中pi即3.1415...)1.电磁吸引力等于向心力：m*v^2/r=k/r^2(电荷为1库仑)=>频率:v1=[1/(2pi)]*[(k/m)^1/2]*r^(-3/2)估

楼上..以你之见.是易失根据第一电离能和电子亲和能比较第一电离能远比电子亲和能强!换句话说你见过H+离子多呢还是H-离子多?附：H元素的第一电离能：13.598H元素的电子亲和能：0.754593

质子和电子的带电量相同,只不过电性相反.

电子绕核运动一周穿过某一截面一次,设周期为T,则运动形成的等效电流为I=e/T(1)电子绕核运动的向心力等于库仑力；即kee/rr=m*(2π/T)^2*r(2)联立（1）（2）得；I=e^2/(2π

ke^2/r^2=mV^2/rT=2πr/V=2mπ√r^3/e√kI=e/T=e^2√K/2mπ√r^3代入数据进行计算.

是的

原子的能量减少,电子的动能增加根据玻尔理论原子的能级公式为En=E1/n^2=-13.6eV/n^2,从外层轨道跃迁到内层轨道,量子数由大变小,所以原子的能量减少．原子减少的能量以光子的形式辐射出去．

波尔理论原子只有吸收等于两能级能量差的光子,这句话没错,但条件是电子还在原子的束缚下才成立.而hμ=w+Ek,如果吸收的光子的频率越大,能量越大,当被电离后,脱离原子核的束缚,就产生光电效应,此时吸收

电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.