核外电子总数为10个电子的辣子共有

失去.升高.a-m得到.降低.b+n

2n^2：二周期（8）,三周期（18）,四周期（32）,5周期（50）；第三层为最外层不超过5,而第二层作为次外层为8,所以第三周期为8个；以此类推.再问：可是题目中说最外层电子数不超过5个呀这样的话

A不一定是碳,氮、氧、氟均有可能（NH3、H2O、HF的核外电子总数都是10个,不信你数数）,通过第二、三句话,把氧和氟排除掉.当A是氮时,B是N2O5（五氧化二氮,硝酸的酸酐）,C是NaNO3,硝酸

由“X元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少3个”可知Y原子至少有两个电子层,X原子至多有两个电子层；故而假设当X只有一个电子层时,当X电子数为1或者2时,可知Y的电子排布是K=2,L=3排布

WClXFYAlZNaBr和I都不是短周期的呀再问：你好，请问你是用什么方法最快的速度推出来的呢？再答：7：17就是Cl，同族的短周期就是F，(17+9)/2=13；黄色焰色就是Na。

有3个电子层,所以第一层2个,第二层8个,第三层设为x个.根据最外层电子数是核外电子总数的1/6：x=(10+x)*1/6x=2答案：该元素的符号：Mg原子结构示意图：282（这个没法打出）

就是前18个元素中最外层电子数与核外电子总数之比为3：8如：硫：+162,8,66:16=3:8

X为N元素Y为Mg元素化合物为Mg3N2

原子外层电子分为KLMNR原子的L层比Z原子的L层少3个电子,说明R原子L层不满,那么R原子序数必然小于10,若Z有M层,那么R即为N（25）,而Z为Mg(282)这种题主要是明白H～20号元素Ca的

X元素L层（2层）比Y少3,设X的L层电子为a则Y为a+3又因为Y总数比X多5,说明Y的M层（3层）比X多5-3=2个.因为Y元素出现了M层所以Y的L层电子排满了所以a+3=8所以a=5所以X为N（氮

X为O,Y为Na,故答案为A,C,氧化钠和过氧化钠,L层最多为8,依题意X元素原子的L层是6,为氧元素,故Y为钠元素,

既然A、B原子都有L层,则其K层一定都有2个电子.A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,说明①A原子L层未排满电子；②B原子除了L层比

9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]

可以是离子啊.比如氧离子氟离子钠离子水合氢离子,氢氧根离子.

由“A元素的原子最外层有1个电子,A元素的简单离子核外电子总数都是18个”可知A的化合价为（+1价）,且A为钾元素；A2B其中B元素的化合价为（-2价）；同理C元素为（-1价）；“ABC三种元素的简单

1)HClO4强2)NaOHClO-+H2OHClO+OH-3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24)有沉淀生成H2O2+H2S==S↓+2H2O再问：ClO-+H2OHClO+OH-是不是有n

1,选BA,11电子C,9电子D,24电子2,无正确答案A,9个质子B,11个质子C,24个质子D,9个质子质子总数为10的微粒有CH4,NH3,H2O,HF,Ne等

C常见价态为+4价,可以先假设分子为CR4,C核外电子数为12,则R的核外电子数为（74-12）/4=17也就是17号元素Cl.此时验证一下,C最外层电子数为4,Cl最外层电子数为7,分子各原子最外层

C有6电子,而现在化合物电子有38,因此X个R提供的电子有32个C有4个最外层电子,因此X个R最外层有12个电子如果X=1,不可能,因为最外层电子不能超过8X=2,最外层6个可能是S或者O再综合X个R

可以根据元素周期表记忆.重点是稀有气体原子,及其附近元素的离子.还有就是一些特殊的分子比如水、氨等也就是一些离子的组合,最后还有一些组合离子比如铵根离子.总之,可以平时多总结一下,考试的东西就是那些常