标准状况下,1.68升无色可燃气体在足量空气中完全燃烧-搜答案-搜搜做题作业网

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

标准状况下

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

答案：该烃的分子式可能为C3H8或C4H6气体的物质的量为1.68L/(22.4L/mol)=0.075mol；白色沉淀为CaCO3,其物质的量为15g/(100g/mol)=0.15mol,则生成的

总是差量法最简单了多余气体2种可能,NO或者O2是O2,那么就是11mlNO2（X）与O2（Y）在反应.电子配平守恒,单位XmlNO2内的失去电子数就是X,而O2得到的电子数为4Y,X=4Y,解得5Y

是气体

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

NA为阿伏伽德罗常数1.标准状况下,22.4L氢气为1mol,所以原子数=2*NA,2是一个氢分子中的原子数.2.4摄氏度下,22.4L水质量=(1g/L)*(22.4L)=22.4g,所以原子数=3

（1)分析：根据题目大意,要想使HNO3浓度最大,则NO2和NO必须全部溶解于水中,所以剩余的气体为O2.由分析知；剩余气体为O2,所以反应的O2为（1.120-0.280）/22.4=0.0375m

设烃的分子式为CxHyn(CxHy)=1.68/22.4=0.075(mol)n(CaCO3)=n(CO2)=15/100=0.15(mol)m(H2O)=m(H2O+CO2)-m(CO2)=9.3-

（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 &nbs

第26题

白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量

1、设生成二氧化碳的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X15gX=6.6g若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,说明生成水和二氧化碳的总质量为9.3克,则生成水的质量=

设燃烧产物中CO2的质量为x，则：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44

如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x15解得：x=6.6若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的

标准状况下的水是液态的不是理想气体的22.4L/mol11.2L=0.0112m^3再答：m=11.2kg=11200g水的试量可以算出来*2就是氢键数再答：氢氧键。。

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。

解题思路：掌握歧化反应与量的关系解题过程：解答：得到NaCl和NaClO3两种氯化物。3Cl2+6OH－＝ClO3-+5Cl-+3H2O“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨

1.(1)CO2通入澄清石灰水会产生白色沉淀CO2→CaCO344……100x…………15.044/x=100/15.0x=6.6,即CO2质量为6.6g燃烧产物为CO2和H2O通过碱石灰后,水的质量