标况下,ag气体x与bg气体y的分子数相同,下列说法正确的是?

估计是求不出来!条件不够!你只要抓住Al不会生成气体,因为会与98%的硫酸发生钝化!产生的气体都是Mg产生的刚开始时浓硫酸】2H2SO4+Mg===MgSO4+SO2+2H2O接下来如果Mg的量够久硫

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p，则氧气正好完全反应或过量都可以．当恰好反应时，根

先写化学方程式2C+02＝＝＝点燃＝＝＝CO+CO2所以又碳的相对原子质量是12,氧为32所以a/b＝12x2/32x2＝24/32x2＝3/8

不对应该是[3/8,3/4]因为反应完全生成（a+b）g气体,反应完全生成CO2时,C+O2===CO21232a:b=3/8反应完全生成CO时,2C+O2===2CO2432a:b=3/4当a:b在

第一题m=(a-b)/MW(SO2)*MW(N2)+b就是m=(a-b)/64*28+b通分(7a-7b+16b)/16就是（7a＋9b）／16g第二题N原子不就有amol么氧原子不就是a+2bmol

气体混合物中含氢和氧的比较多；因为氢的质量数为1,又X与Y的质量比小于3,所以A中不含有H；若含氧,则第二周期可能有CO,CO2或NO,NO2（F不与O反应）；第三周期可能有SO2是气体,SO3是固体

[3/8,3/4]因为反应完全生成（a+b）g气体,反应完全生成CO2时,C+O2===CO21232a:b=3/8反应完全生成CO时,2C+O2===2CO2432a:b=3/4当a:b在[3/8,

如果b/71>a/2则无气体剩余(a+(b/71-a/2))*58.5如果b/71

兄弟你也忒小气了这么个问题怎么也要给个十分来着看懂了记得再加个分数鼓励下哦我来给你分析下吧首先我们来看如果是Fe有所剩余,那么他将跟稀硫酸反映这时的的气体是H2S和H2然后我们在看如果是S有所剩余,那

ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为bgag×P=bPa．所以bg该气体的物质的量为bPaNAmol−1=bPaNAmol．故标准状况下，bg该气体的体积为bPaNAmol×2

C＋O2＝CO22C＋O2＝2CO因为反应前后气体分子数不变,说明C是充分燃烧,O2充足.如1楼计算的有8a=3b是两者都恰好刚刚反应完.当O2的量更多一点时,反应前后的气体分子数也不变.所以a/b=

体积为V则气体物质的量为：V/22.4质量为M*V/22.4溶液体积为：（M*V/22.4+a）/1000bC=（V/22.4）/{（M*V/22.4+a）/1000b}

解题思路：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比。解题过程：解答：选B。解析：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数

平衡时设A转化X则有a:b:c=1-x:2-2x:2x显然不满足A选项故而A错1;2:2是他们反应速率的比值平衡达到与否要看原本在改变的量不变了.或者动态平衡

设该钢样中含碳的质量为x，C+O2 点燃 . CO212        44x 

答案：C和D再问：B选项是不是用于A+B=C+D的时候才能正确？再答：B选项无论何时都是不对的，因为这个描述只是涉及了反应，没有涉及生成，这样的话就没有办法判断反应是否平衡，如果改为单位时间消耗0.1

解题思路：根据气体状态方程和已知的变化量去判断其他的物理量，根据热力学第一定律判断气体的内能变化。解题过程：最终答案：BC

如果生成的全部是CO2C+O2==CO21232aba:b=12:32=3:8再设生成CO2C+O2=2CO2432aba:b=24:32=3:4所以a与b的比值范围是[3/8,3/4]再问：为什么生