某盐酸PH=5稀释100倍,PH=7对吗?-搜答案-搜搜做题作业网

56接近7

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

加了999倍体积原溶液的水

这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

我觉得这句话没错句中说近似等于7,没说等于7可以做下计算稀释100倍后,Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L,所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L.设稀释100倍后,水

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

无限接近于7

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

答案：2;3;n+1.

PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.

PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N

100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)

PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5

稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V

酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7