搜搜做题作业网某温度时 蒸干35g氯化钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 10:39:53
蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.
该溶液中溶质的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数约为20%．
该溶液中溶质的质量分数=10g35g×100%≈28.6%答：该溶液中溶质的质量分数约为28.6%．
C15÷59=0.3846153846153834÷100=0.34∵0.38461538461538>0.34∴可能是饱和溶液
某温度时，蒸发35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾（溶质质量），该溶液溶质的质量分数为7g35g×100%=20%．答：该溶液溶质的质量分数为20%．
15.3/45=S/100S=34g选C
某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g
8÷（20+8）=7分之2溶质质量=（140-20-8）×7分之2=112×7分之2=32克很高兴为你解答,祝你学习进步!一刻永远523为你解答~~如果你认可我的回答,请点击下面的【选为满意回答】按钮
由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70-10-4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为“10g水，析出4g氯化钾固体”可
解题思路：结合溶解度的概念分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
你求助的问题我回答不了,我只是能帮你解决第5个数学题,我的物理化学成绩很差,我也做不出来,抱歉.5.A={(x,y)|y-3/x-2=1},当x≠2时,把y-3/x-2=1变形可得：y-3=x-2,即
（1）根据题意可得，35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则10g25g=x100gx=40g（2）该饱和溶液中溶质的
氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1
溶液－溶质=溶剂70g-20g=50g50克水20克溶质100克水40克溶质即：该温度下的溶解度为40克.
7/35*100%=20%该溶液中溶质的质量分数20%.再问：过程要详细啊，我还要上交给老师的::>_
(7/35)*100%=20%溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%
有溶质为10g,溶液总质量为35g,质量分数为：10/35*100%=28.57%
1、w(KCl)=m(KCl)/m[KCl(aq)]*100%=10g/35g*100%=28.6%2、首先要查出20℃时NaCl的溶解度；经查20℃时,S(NaCl)=36g,假设这50g粗盐全为纯
我不得不赞扬一下,你头脑很深入,有化学家的潜质,但这道题就是很简单.1.蒸干了,说明里面溶剂没有了啊.当然排除里面这种因素：温度高得不得了,溶质也挥发了.2.10g氯化钾不是35g里的,难道还是自己变