某混合物是由氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质组成,已知钠,镁,铝三种元素的质量比为

40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质

氯化镁的质量1.2/24*95=4.75g氯化钙的质量2/40*111=5.55g氯化钠的质量22-4.75-5.55=11.7g氯化钠的摩尔质量=钠的摩尔质量11.7/58.5=0.2mol氯的摩尔

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl9580581179.5g8.0g5.8g11.7g9.5gNaOH溶液质量40gNaOH8.0g质量分数=8.0g/40g=20%53克水吗?[11

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

3:2:1由电荷守恒得23*0.3+24*0.2+27*0.1+35.5结果自己算,

1）钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2所以氯化钠与氯化镁的物质的量之比为3：2质量比=3*58.5：2*95=175.5：190（自己约下吧）2）设氯化钠的物质的量为3X,氯化镁的物质的量为2X.氯

260/3g

融雪剂加水溶解得无色溶液，说明无硫酸铜，加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明含有氯化镁，氯化钠和硝酸钠是否含有无法确定；故选D

不对是由氯离子和钠离子构成的再问：抱歉小弟是初学者能告诉我为啥么谢谢再答：氯原子最外层有7个电子，需得到一个电子（8个电子为稳定结构），就形成了氯离子钠原子最外层有1个电子，就形成了钠离子简单说就是非

因为所得溶液为澄清溶液,而向所得溶液中加入NaOH先产生沉淀,后消失,说明所得溶液中含有铝离子,而不含镁离子,所以原固体中含有硫酸氢钠和四羟基合铝酸钠；同时说明原固体中一定不含氯化钡和碳酸氢钠.（1）

三者中有氯化银是难溶物所以先加水,过滤出氯化银再加入的是氢氧化钠,不能是氢氧化钾2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓会使得混入KCl杂质所以继续加入氢氧化钠溶液,过滤出沉淀再加入稀盐酸溶液

（1）式量比58.5：95质量比58.5*3：95*2=351：380（2）n(nacl)+2n(mgcl2)=28n(nacl):n(mgcl2)=3:2二式连立m(nacl)=12*58.5=70

钠离子与镁离子物质的量之比为3:2说明NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2质量比=(58.5×3)：(95×2)=351：380≈0.924：1答案：351：380或0.924：1

简单的说,就是那物质只有上个化学式的就是纯净物,两个或以上的就是混合物

混合物中氯化镁的质量为：2.4g÷2495x=9.5g氯化镁中氯元素的质量：9.5g×7195×100%=7.1g混合物中氯化钙的质量：4g÷40111=11.1g 氯化钙中氯元素的质量为：

（1）混合物中氯化镁的质量为x：x×2495×100%=1.2g 则x=4.75g氯化镁中氯元素的质量：4.75g×7195×100%=3.55g混合物中氯化钙的质量y：y×40111×10

设总质量为100氯化钾为x则氯化钠为100-xx*35.5/74.5+(100-x)*35.5/58.5=100*54.17%x=49.9649.96/100*100%=49.96%

先加入硫酸钠把钙离子沉淀,再根据硫酸镁和氯化钠的不同温度下的溶解度不同分离出氯化镁.

先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于

3:2:1,58.5*0.3+95*0.2+133.5*0.1=49.9g设钠23g镁16g铝9g,算一下摩尔数,很简单的吧,混合物组成可表示为：3NaCl.2MgCl2.AlCl3,可以得知混合物各