某混合物中含有Na .Ca2 .OH﹣.SO42﹣中4种离子,

对,磷酸和硫酸的摩尔质量都是98g/mol,49g混合物的物质的量为0.5mol,1mol磷酸和硫酸均含有4个氧原子,所以0.5mol混合物中含有2na个氧原子

硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.能够确定的是,100ml溶液中,有铵根0.04mol硫酸根0.01mol碳酸根0.02mol

这道题没有答案,因为产生同样的铜原子的这两种物质的质量是相等的,一摩尔CU2S含有2摩尔铜原子,也就是说0.5摩尔CU2S含有一摩尔铜原子,重量是80,一摩尔CuO分子量也是80,所以这道题任意比例都

从Cu2S和CuO的相对分子质量看铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同.无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化,8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol,即0.1NA.

最少：CaF2、Na2O,两种最多：NaF、Na2O、CaO、CaF2,四种

某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子,（1）则混合物最少由__2_____种物质组成.（2）最多由___4____种物质组成,其组成物质的化学式分别是__NaOH、Na2So4、

对的.因为O2和O3都只是由O原子组成的,所以质量只与氧原子数量有关.1molO原子的质量是16g所以16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子.

原溶液中肯定有Na+SO42-CO32-Cl-肯定没有Ca2+MnO4-可能有K+溶液无色说明一定没有MnO4-1溶液加入足量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀,沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡2上述白色沉淀加

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

A1,加入NaOH有气体,肯定存在NH4+气体为氨气0.01Mol2,沉淀是BaCO3一定有CO32-所以一定没有Ba+

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

无色溶液,一定没有MnO4－⑴判断一定有CO32－、SO42－中至少一种.一定没有Ca2＋.⑵判断一定有CO32－、SO42－⑶一定有Cl-,但是原溶液中未必有Cl-（因为你加入了BaCl2）⑷一定有

不能再问：为什么呢再答：硅酸钙沉淀

楼主还挺会蒙人这题其实不难!HCO3-和Al3+,Cu2+,AlO2-,S2-,OH-不能共存Al3+和HCO3-,AlO2-,S2-,OH-,HS-,ClO-不能共存Ca2+和AlO2-,S2-不能

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）

根据电荷守恒,正负电荷相等.0.2+0.4*2=0.4+2n得到硫酸根为0.3mol

正负离子的电荷相等设SO42-有xmol则正电荷==0.2*1+0.4*2==1mol负电荷==0.4*1+x*2==1x==0.3即SO42-0.3mol再问：则正电荷==0.2*1+0.4*2==

我们来看一下,氯水的成分是什么,氯与水之间会有反应生成氯化氢、次氯酸等物质.看题目,生成无色无味的气体,溶液无物色,从题目给的离子来看,这一点可以确定是CO32-,没有Br-,氯水与溴离子反应生成的是

（1）由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2  通电 . Mg+Cl2↑

Na%+S%=78%观察各物质,Na和S的个数比都是2：1,所以Na%=78%*(23*2/(23*2+32))=46%