搜搜做题作业网某校学生在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳当成功收集到4.4g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 02:02:08
需要碳酸钙的质量是10g,同时生成水1.8g.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111xy0.1molx=0.1moly=0.1mol需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g
CaCO3--------------CO210044X17.6X=40g大理石纯度为40/100x100%=40%
启普发生器,导气管,水槽（可选）,集气瓶,止水夹.山寨版启普发生器：长颈漏斗,大试管,双孔塞,止水夹,集气瓶,水槽（可选）,带孔塑料片,铁架台,试管夹.
设稀盐酸中HCl的质量为x克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO27344x4.473/x==44/4.4x=7.3克盐酸的质量分数为:7.3/100*100%==7.3%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙理论值为40g,反应后应该生成17.6g的CO2
可以.只要原料充足即能得到充足的CO2,而不能使用稀硫酸,因为反应生成微溶的CaSO4会堆积在大理石表面阻碍反应如果需要较快的速率制备大量CO2,可应用碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸制取,但需要改造反应收集装
用粉末的话反应速度太快,产生大量泡末,液体会溅出的.
解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0g/L=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g.44gm.4.4g100g/
1MOL碳酸钙和2MOL稀盐酸生成1MOL氯化钙和1MOL水和1MOL二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(二氧化碳后面画个上升箭头)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344x11g73/x=44/11gx=18.25g至少需要你14.6％的盐酸18.25g/14.6%=125g
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知100克纯碳酸钙与73克纯盐酸恰好完全反应,生成44克二氧化碳、111克氯化钙现x克大理石含纯碳酸钙：x*80%=0.8x克,杂质0.2x克那么对
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2mol44gx132g2/x=44/132x=6mol这是纯HCL的量.稀盐酸要多少根据盐酸的浓度而定.
1.大理石的主要成分就是CaCO3,和稀盐酸反应很温和,不会太剧烈,而且容易取材,实验室只是为了得到这样一个反应的现象,所以没有必要用纯净的CaCO3；2.其实较纯净的CaCO3也很容易制得,家里建房
CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2
浓盐酸反应太快了来不及收集
CaCO3>>CO21004480%m4*125/1000*2m=2.84gCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO210044X0.125*2*4=1X=2.27g2.27/80%=2.837
玻璃试管,带导管的试管塞,集气瓶.
虽说是可以生成CO2但实验室制备对产物要求一般较高一般的大理石含有一些其他的杂质所以制备的CO2不是很纯所以实验室一般不会这样做
很简单：冒气泡,大理石逐渐溶解
碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,它履盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行.